化学人教版选修4课件：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性.pptVIP

pH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-) 常温下：pH+pOH=14 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH. 1、强酸与强酸混合 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3 pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝　　　　。 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26 2、强碱与强碱混合 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 C(OH-)=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=14- pOH =9.7 =10 - lg2 =-lg(10-14/ 5×10-5 ) = 9.7 =-lg(2×10-10 ) pH=-lgKW/c(OH—) 法一： =5-lg5 =4.3 pOH=-lgc(OH—) =-lg(5×10-5) 法二： 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+ D 2、强碱与强碱混合 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26 3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 (四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。 把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1； pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: 10 14-X ＜ 1； pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14: 1 ＞1。 1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A.1∶10 B.1∶20 C.1∶9 D.1∶100 2.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A.12 B.13