2018年秋九年级化学上册课件：第4章生命之源_水4.3质量守恒定律练习 粤教版.pptVIP

* 第四章 生命之源——水 常考透视 4.3 质量守恒定律 常考1 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 【出题角度】对质量守恒定律的理解或对质量守恒定律进行探究或证明。 4.3 质量守恒定律 典例 　为探究质量守恒定律，甲、乙两名同学各做了一个实验（如图4-3-4中甲、乙所示）。 图 4-3-4 4.3 质量守恒定律 （1）甲同学测定的实验数据有：反应前的铁、硫酸铜溶液、锥形瓶和橡胶塞的质量总和为a g，反应后的混合物、锥形瓶和橡胶塞的质量总和为b g，则a与b的关系是a______（填“＞”“＜”或“=”）b。 = 4.3 质量守恒定律 （2）解释乙同学用碳酸钠粉末和盐酸做实验，天平为什么失去了平衡：________________________________________。若将本实验中的烧杯换成带气球的锥形瓶（如图丙所示），其他操作不变，天平仍然不平衡，原因是_________________________________________。 （3）通过对两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到_________________。 因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，逸散到了空气中 反应产生的二氧化碳使气球膨胀，装置受到的浮力会增大 装置密闭，体积不变 4.3 质量守恒定律 [解析]甲同学进行的实验中反应物和生成物中都没有气体，不管是不是在密闭的装置中进行实验，反应前后的质量总和都相等；乙同学用碳酸钠和盐酸反应，会生成二氧化碳逸散到空气中，所以质量减轻，天平失去平衡；用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。因此用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应在密闭的容器中进行且要保证装置体积不变。 4.3 质量守恒定律 方法透视　只要是化学变化都遵循质量守恒定律，利用质量守恒定律解释问题时，一定要将所有参与反应的物质和所有生成的物质都计算在内，尤其是有气体参加或生成的反应。 探究质量守恒定律 时，一是要注意所选物质要能发生化学变化，二是尽量选择没有气体参加或生成的反应，若有空气中的物质参加反应或是有产物逸散到空气中去，则一定要在密闭的装置中进行实验。 【试题链接】小试身手 1、4，直击中考 8 4.3 质量守恒定律 常考2 能利用质量守恒定律进行简单计算、推测物质的元素组成等。 【出题角度】根据化学反应推测某反应物或生成物的质量，根据反应推测某物质的元素组成。 典例 　[泸州中考] 某化合物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示： 4.3 质量守恒定律 R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 51 96 0 0 反应后质量/g x 0 88 54 4.3 质量守恒定律 下列说法中不正确的是（　　） A．x的值为5 B．R物质只含有碳、氢元素 C．R物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2∶3 B 4.3 质量守恒定律 [解析]根据质量守恒定律可知，待测值x=51+96-88-54=5；生成的二氧化碳中碳元素的质量为88 g× ×100%=24 g，生成的水中氢元素的质量为54 g× ×100%=6 g，24 g+6 g51 g-5 g，则物质R中一定含有氧元素；物质R中碳、氢元素的质量比为24 g∶6 g=4∶1；根据二氧化碳和水的质量分别为88 g、54 g 及其相对分子质量分别为44、18，可确定反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为 ∶ =2∶3。 4.3 质量守恒定律 方法透视　参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。 【试题链接】小试身手 3，直击中考 7 4.3 质量守恒定律 常考3 能从微观上解释质量守恒的原因，并列举出化学反应前后的变与不变。 【出题角度】对反应中的变与不变进行判断，根据微观反应示意图获取信息。 　[泸州中考] 某化合物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示： 4.3 质量守恒定律 C 典例 甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图 4-3-5 所示。下列说法中，不正确的是（　　） A．物质甲是单质 B．丙分子中 A、B 原子个数比为 3∶1 C．反应前后原子的个数不改变，分子的个数也没有改变 D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为 A2 图 4-3-5 *