化学反应及其能量变化高一化学教案.pdf

【强烈推荐】化学反应及其能量变化（）高一化学教案 《化学反应及其能量变化》复习总结 氧化还原反应、 离子反应、 化学反应中的能量变化是高中化学的 重点内容，在学习中，同学们应熟练掌握以下知识要点。 一、氧化还原反应知识点精析 ·氧化还原反应概念 氧化还 原反应是氧化反应和还原反应的总称， 在同一反应中氧化反应和还原 反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。 如： 2Na+Cl2 ＝ 2NaCl 氧化反应：物质失去电子 (或电子对偏离 ) 的反应。 还 原反应：物质得到电子 (或电子对偏向 )的反应。 氧化还原反应： 发生电子转移 (得失或偏移 )的反应。 氧化还原反应的本质：发 生电子转移。 由于电子转移，必然改变元素的化合价，所以氧 化还原反应的特征是：①有化合价升降；②化合价升降总数相等。 1．两种反应物 氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发 生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子的物质，元素化 合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 2 ．两 种产物 氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。 还 原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。 说明 :有的反应氧化剂和还原剂是同种物质，如 Cl2 和 NaOH 反应； 有的反应氧化产物和还原产物是同种物质，如 Cl2 和 Cu 的反应。 3 ．两种性质 氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性， 但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。 还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性， 但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。 氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决 定的。 二、氧化还原反应 ·知识点精析 ·氧化还原反应的基本规律 1．两强相遇必反应 既强氧化性物质与强还原性物质相遇时会发生氧化还原反 应 上表中氧化剂与还原剂相遇时均能发生氧化还原反应 (注： ①浓 H2SO4 +SO2不反应，② 某些反应需要条件，如 O2+SO2) 2． 价态归中 或 无中间价态不反应 \ 同种元素两种不同价态的物质相遇若要发生氧化还原反应， 必须 满足：还存在中间价态，否则不能反应。 如果氧化还原反应发生在不同价态的同一种元素之间， 一般说来 反应物中高价态变成产物中的较高价态， 反应物中的低价态变成产物 中的较低价态，即高者仍高，低者仍低，不会出现价态的交叉，因为 这样会消耗更多能量。 例如： ① H2SO4(浓)+SO2，虽二者为 两强 ，但+6 价 S 与+4 价 S 之间没有其它化合价。所以不 反应。 ② KClO3+6HCl=3Cl2 ↑+KCl+H2O，+5 价 Cl 得到、-1 价 Cl 失去电子，