2018_2019学年九年级化学下册第九单元金属第一节常见的金属材料第2课时金属矿物及其冶炼课件新版鲁教版.ppt

②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定____(填字母序号)，并进行定量分析才能得出结论。 a．实验前A中CuO的质量 b．B瓶增重的质量 c．C瓶增重的质量 (3)讨论和反思。 ①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是___________________ __________________________________________________。 ②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 __________________________________________________。 bc 20℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2 在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置(合理即可) 【解析】(1)仪器M的名称是酒精灯，CH4与CuO反应的化学方程式为CH4＋4CuO 4Cu＋CO2＋2H2O。(2)①浓硫酸有吸水性，但是不吸收二氧化碳，B瓶增重 ，说明生成了水，一氧化碳还原氧化铜不能生成水(生成二氧化碳)，根据变化2，可知猜想1不成立；猜想2或3都会出现B瓶增重、C中出现浑浊，根据上述变化仍无法确定气体X的成分， 但是两种猜想生成二氧化碳和水的质量不同，测定B瓶增重的质量、C瓶增重的质量，并进行定量分析才能得出结论。(3)①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20 ℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2，使测定结果更准确；②从环保的角度，该装置还应进行的改进是在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置，将可能存在的一氧化碳点燃或收集，防止污染空气。 知 识 管 理 归 类 探 究 当 堂 测 评 分 层 作 业 第九单元　金属 第一节　常见的金属材料 第2课时　金属矿物及其冶炼 知 识 管 理 1．铁、铝在自然界中的存在形式 铝矿石：常见的有铝土矿、钾长石和明矾石等，它们的主要成分分别是Al2O3、KAlSi3O8和KAl3 (SO4)2 (OH)6。 铁矿石：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等，它们的主要成分分别是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3和FeS2。 2．工业炼铁的化学原理 原　　理：一氧化碳和氧化铁反应，利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物的矿石中还原出来。 反　　应：Fe2O3＋_____CO ___________。 现　　象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成______，同时澄清石灰水逐渐变_______，尾气燃烧产生_______火焰。 注　　意：因CO有毒，故不能随意排放到空气中；处理的原则是将CO点燃转化为无毒的CO2或收集备用。 3 2Fe＋3CO2 黑色 浑浊 蓝色 3．还原反应的概念 概　　念：含氧化合物中的氧被夺去的反应。使氧化物发生还原反应的物质，具有还原性。 举　　例：一氧化碳能使氧化铁失去氧而转化成铁，则一氧化碳就具有还原性，称为还原剂。 4．工业炼铝的化学原理 方　　法：电解法。 反　　应：2Al2O3 4Al＋3O2↑。 5．根据化学方程式进行含杂质物质的计算 关　　键：要将纯净物质量代入化学方程式进行计算。 换算关系： 归 类 探 究 类型之一　工业炼铁的原理 　某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→(　　)→(　　)→(　　)。C装置中NaOH的作用是____________________________。 (2)实验开始时，应__________________(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是__________________________________。 (3)实验进行一段时间后，A中玻璃管内出现的现象为______________ ___________，化学方程式为__________________________________。 (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？_________(请写一种物质的化学式)。 d b e 除去残余的二氧化碳 先通CO再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 固体由红棕色变成黑色 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2