导学案-混合气体摩尔质量的计算.docVIP

导学案-混合气体摩尔质量的计算 导学案-混合气体摩尔质量的计算 不得用于商业用途 PAGE不得用于商业用途 导学案-混合气体摩尔质量的计算 不得用于商业用途 混合气体摩尔质量的计算 一、基本公式 M＝ EQ \f(m,n) ＝ EQ \f(m总,n总) ＝ EQ \f(m1＋m2,n1＋n2) ＝ EQ \f(M1·n1＋M2·n2, n1＋n2) ＝ M1·n1%＋M2·n2% 二、标准状况下 M＝ ·mol （ :g/L） ＝ EQ \f(M,g/L 三、同温同压下 EQ \f(ρ1,ρ2) = EQ \f(M1,M2) =d → M1=d×M2 【例题】 1、在标准状况下，测得克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。 2、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。 放电 放电 3、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2 2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是 （ ） A．16 B． C． D． 4、在SO2和O2的混合气体中，O2的质量分数为25%，则混合气体的平均摩尔质量为 g/mol, 标准状况下，混合气体的密度为 g/L（保留2位小数，）。 【练习】 一个X气体分子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，则X气体的摩尔质量为 或 。 2、同温同压下，某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度 g/L（保留三位有效数字）。 3、0 ℃时，×105 Pa气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为____________。 4、相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。 5、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求： （1）其中H2与O2的分子数之比是 ，质量比是 。 （2）混合气体在标准状况下的密度是 。 （3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均摩尔质量是 ；引燃前后，A容器内压强如何变化 （填“增大”“减小”或“不变”）； 6、同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 7、M（NO3）2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热 M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 8、固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为 。（提示：利用反应前后质量守恒） 9、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为·L－1，则化合物XY2的摩尔质量是 。 仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur für den pers?nlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales. ?только для людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.? 以下无正文