高中化学第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应第1课时 课件2 鲁科版选修4.pptVIP

第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时2 离子反应发生的条件 4.发生氧化还原反应 3.生成气体 2.生成弱电解质 1.生成沉淀 生成沉淀 （1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。 例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在； 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在。 生成沉淀 离子的检验 Ag+ Cl- SO42- Ba2+ （2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。 生成沉淀 难溶电解质 难溶电解质 降低 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32- AgCl+I-=AgI+Cl- 更小 主页 生成弱电解质 （1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。 弱电解质 H++OH-=H2O CH3COO-+H+=CH3COOH NH4++OH-=NH3·H2O 如:NaOH + HCl的反应离子方程式为： CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为： （2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH== 生成弱电解质 CH3COO-+Ca2++CO2+H2O 酸性弱 强于 此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3 回主页 生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为： 实验室常用上面这个反应检验溶液中有无 存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 . 气体 CO32-+2H+=CO2↑+H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O NH3 CO32-和NH4+ 回主页 发生氧化还原反应 （1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ,从而发生了 。如 Zn + Cu2+= Cl2 + 2Br- = 2 Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cl2 = 4H+ + MnO2 + 2Cl- = 氧化 还原 降低 离子反应 b.电解池 如电解饱和的食盐水 阳极 阴极　　　　　　　　　总的离子方程式为： (2)原电池、电解池的反应 a.原电池 如 (－) Zn ∣CuSO4∣Cu(＋) 原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是 负极 正极 ； 总的离子方程式 ： 发生氧化还原反应 Zn－2e＝Zn2+ Zn+Cu2+＝Zn2++Cu Cu2++2e＝Cu 2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑ 2H+ + 2e－＝H2↑ 2Cl－ + 2H2O 2OH－ + H2↑ + Cl2↑ 电解 （3）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性 的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是 首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。 发生氧化还原反应 最强 Ｉ- 离子方程式的规范书写 (1)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________。 (2)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为