高中化学：第2章 第3节 第2课时 影响化学平衡的条件课件 人教版选修4.ppt

(1)A瓶中气体的颜色________，简述理由：_____________ _________________________________________________。 (2)B瓶中气体的颜色________，简述理由：_____________ _________________________________________________。 解析：甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；乙中NH4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；温度降低，平衡向正反应方向移动，颜色变浅。 答案：(1)变深　NaOH溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深 (2)变浅　NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2N2O4　ΔH0，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅 (2)对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡 移动。 (3)注意事项 ①无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使平衡发生移动。 不发生 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未改变。 ③在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，(相当于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。 3．[双选题](2012·高密模拟)在常温下，下列可逆反应体 系的气体颜色变化不受压强变化影响的是 (　　) A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2 C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 解析：A项和B项，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化。C项，常温下，I2为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化。D项，是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。 答案：CD [自学教材·填要点] 1．催化剂与化学平衡 催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的反应速率，对化学平衡移动 ，但能缩短反应达到平衡所需要的时间。 2．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 无影响 减弱 [师生互动·解疑难] (1)虽然催化剂不能使化学平衡发生移动，但催化剂可缩短可逆反应达到平衡的时间，因此，很多可逆反应仍选择使用催化剂。 (2)对勒夏特列原理中“减弱”的正确理解： ①在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的浓度，其他条件不变，则平衡向减少该物质的浓度的方向移动，移动的结果是该物质的浓度比原平衡中的浓度大。 ②在已达平衡的可逆反应中，若增大平衡体系的压强，其他条件不变(温度不变)，则平衡向减小压强的方向(气体总体积减小的方向)移动，移动的结果是新平衡的压强比原平衡的压强大。 ③对已达平衡的可逆反应，若升高平衡体系的温度，其他条件不变，则平衡向消耗热量(吸热)的方向移动，移动的结果是新平衡的温度比原平衡的温度高。 4．下列因素不可能影响化学平衡移动的是 (　　) A．温度　　　　　　　　　 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．压强 解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。 答案：B 主题1：对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平衡一定发生移动吗？ 甲 对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，如反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 乙 对于反应前后气体物质的量不等的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动 丙 还需要看改变压强的措施，若往密闭容器中充入与反应无关的气体，尽管压强增大，但各组分的浓度不变，平衡并不发生移动 主题2：对于工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH0，提高H2转化率的措施有哪些？ 甲 向密闭容器中再充入N2，即增大N2的浓度，平衡右移，H2的转化率增大 乙 降低温度，平衡右移，H2的转化率增大 丙 压缩体积，增大压强，平衡右移，H2的转化率增大 丁 向密闭容器中再充入H2，即