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第二节元素周期律（3） 元素周期律小结： * * * 第一章物质结构元素周期律 学习目标： 1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵活运用。 2、了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性。 3、了解元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系和应用。 重点和难点： 元素的位、构、性的关系和应用。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 （1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 决定 反映 决定 反映 最外层电子数和原子半径 原子得失电子的能力 元素的金属性、非金属性强弱 单质的氧化性、还原性强弱 （2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数 （3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 同主族 { 相似性 从上到下，递变性 （4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数 （2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8 * *
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