酸和碱的反应——离子共存.pptVIP

离子和物质的共存 学习目标 1.学会除杂的方法与思路 2.学会判断物质或离子能否共存 学习要求： 1.依据标准答案用红笔更正【知识构建】中的错误。 2.组内交流自己疑惑的问题。 3.7分钟后抽查展示，展示时重点说思路或错因。 一、物质和离子共存 1. OH- 、 CO32- 、 HCO3- 2.H+ 、 Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+等 3.其他形成沉淀的：Ca2+和 ；Ba2+和 ；Ag+和 等 4.注意题目中隐藏条件： (1)酸性条件说明，溶液肯定不存在与H+起反应的离子 、 、 (2)碱性条件说明：溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子 、 、 、 等， (3)无色溶液说明：溶液中没有 、 、 等离子。 二、物质除杂 2.⑴气体除杂：除O2： 。除CO2、HCl： 。 除水蒸气： 。除CO、H2： 。 ⑵固体除杂 除去粗盐中的泥沙：溶解、过滤、蒸发。 除去CaO中的CaCO3：加热法，方程式为 。 除去氧化铜中的C：在空气中灼烧，方程式为 。 ⑶溶液中的杂质 a.沉淀法 例：NaCl(Na2CO3)Na2CO3+ = NaCl+ ; b.气化法 例：Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+ = Na2SO4+ ; c.置换法 例：Zn(NO3)2(AgNO3)AgNO3+ = Zn(NO3)2+ . 一、离子共存问题 离子不能在溶液中大量共存的情况： ①生成难溶物 ②生成气体或挥发性物质 ③生成水 注意附加隐含条件的应用规律︰ (1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ： (2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32- 、HCO3- (3)碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等， OH- Mg2+ Ca2+ NH4+ H+ SO42- Cl- Ag+ CO32- Ba2+ Cu2+ Fe3+ HCO3- 常见十一对不能共存的离子 请说出下列离子相遇时不能共存的原因？ (练习) 1.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( ) A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3 2.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是( ) A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ A C 物质和离子的共存 1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A.H+、C1－、OH－ B.H+、SO42－、HCO3－ C.Ba2+、H+、SO42－ D.Cu2+、C1－、N03－ 2.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） 3.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A. NaCl、AgNO3 B. KOH、H2SO4 C. Na2CO3、HNO3 D. KNO3、HCl 4.物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A.CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C.NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D.Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3 A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+ D A D × × × D 除杂的目的： 混合物 纯净物 除 杂 原 则 不增 不减： 易分 提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变 即操作简便易行，杂质易分离除去。 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被 提纯物质的量。 二、除杂 久置的氢氧化钠溶