江苏省海门市杀和中学人教版必修一高中化学课件：3.2几种重要的金属化合物3.pptVIP

-1- 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化性酸反应 氧化性 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) -1- FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH溶液 化学方程式 2、铁的氢氧化物 ★★★白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2? + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。 -1- 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？ (1)氢氧化铁的性质 ①与酸反应 ②受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 (2)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化剂） （还原剂） 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O -1- 3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液? FeCl2 FeCl3 硫氰化钾 2、滴入几滴KSCN溶液，看溶液颜色变化 3、加入NaOH，看沉淀颜色 4、加入NaOH，看沉淀颜色的变化 1、观察溶液颜色 黄色、浅绿色 -1- (2)Fe3+离子的氧化性 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 Fe粉，KSCN溶液 氯水，振荡 溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ -1- 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 氧化性 还原性 还原性 氧化性 Fe0 Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、 强氧化剂 Cl2、KMnO4 H2O2、 HNO3 还原剂 Zn、Fe、Cu、 还原剂 C、CO、 强氧化剂 总结： -1- 铁及其化合物的性质： Fe 隔绝空气加热 Fe3O4 FeO Fe2O3 (13) (14) (12) ① ⑤ ⑥ ③ ② (11) ⑨ ④ ⑩ ⒂ ⑧ FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 ⑦ -1- 放飞智慧的翅膀 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 √ √ √ -1- 3、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液 B -1- 4、下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ） A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl- C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+ A -1- 5、现榨的苹果汁在空气中