含铬废液的实验室处理和铬含量的测定.docx

精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - 含铬废液的试验室处理和铬含量的测定 一：试验目的 1：学习水样中铬的处理方法 2：综合学习加热、移液管的使用、标准溶液的配制、酸碱滴定、固液别离、减压抽滤及用分光光度计测六价铬的方法 二：试验原理 1:采纳铁氧体法除去废液中的铬； 铁氧体是指在含铬废液中参与过量的硫酸亚铁溶液， 使六价铬被二价铁复原成三价铬； 调剂溶液 pH值，使 Cr3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 转化为氢氧化物沉淀；然后参与过氧化氢，将局部二价铁转化成三价铁，使 Cr3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 成适当比例，并以 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Gr(OH) 3 形式沉淀共同析出，沉淀物经脱水后，可得组成类似Fe3O4·XH 2O 的磁性氧化物，即铁氧体；其中局部三价铁可被三价铬代 替，因此可使铬成为铁氧体的组分而沉淀出来；反响方程式为： 含铬的铁氧体是一种磁性材料，可以应用在电子工业上；用该方法处理废液既环保又利用了废物； 处理后的废液中的六价铬可与二苯碳酰肼〔 DPCI〕在酸性条件下作用产生红紫色协作物来检验结果；该协作物的最大吸取波长为 540nm左右，显色时间为 2~3min，协作物可在 1.5h 稳固，依据颜色深浅进展比色，即可测定废液中残留的六价铬的含量； - -.可修编 - . 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - 2:处理后废液中铬含量的测定，一般以二苯碳酰二肼作显色 剂，在酸性介质条件下与六价铬生成红紫色协作物；该协作物的最大吸 收波长为 540nm左右，显色温度以 15℃为宜，过低温度显色速度慢，过 高温度协作物稳固性差， 显色时间为 2~3min，协作物可在 1.5h 稳固， 依据颜色深浅进展比色，即可测定废液中六价铬的含量； 三：试验用品 1：仪器 电磁铁、 722 分光光度计、台式天平、电子天平、 50ml 容量瓶 8 个、25ml 移液管、吸量管、 250ml 锥形瓶、酒精灯、温度计〔100℃〕、漏斗、蒸发皿、比色皿 2：试剂 ①显色剂 0.5g二苯碳酰二肼参与 50ml 95﹪的乙醇溶液；待溶解后再参与 200ml 10﹪硫酸溶液，摇匀；该物质很不稳固，见光易分解，应储与棕色瓶中，先用现配； ②重铬酸钾基准试剂 重铬酸钾基准试剂在〔 102± 2〕℃下枯燥〔 16± 2〕h，置于枯燥器中冷却 ③铬标准贮存液〔 0.100mg· ml-1〕 电子天平精确称取重铬酸钾 0.2829g于小烧杯中，溶解后转入 1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，制成含六价铬 0.100mg· ml-1 标准溶液 ④铬标准工作液〔1.00 ug\ml-1〕 精确移取 5ml 贮存液于 500ml 容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，制成含六价铬 1.0ug\ml-1 标准溶液 ⑤含铬废水 1.45g/L - -.可修编 - . 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - H2SO4(3mol/L) , FeSO4· 7H2O , H2O2, NaOH 〔6mol· ml-1〕四：试验容 ㈠含铬废液的处理 量取 100ml 含铬废水，置于 250ml烧杯中，依据含铬 1.45g/L 换算成 CrO3 的质量，再按 CrO3： FeSO4：7H2O=1:16 的质量比算出所需 FeSO4· 7H2O 的质量 3.154mg，用台式天平称出 FeSO4· 7H2O 的质量 3.154mg，加到含铬废水中，不断搅拌，待晶体溶解后，逐滴参与 H2SO4(3mol/L) 并不断搅拌，直至溶液的 pH 值为 1~2，此时溶液显亮绿色； 逐滴参与 NaOH(6mol/L) 溶液，调剂溶液的 pH 值到约为 8；然后将溶液加热至 70℃左右， 在不断搅拌下滴加 6~10 滴 3% H2O2 溶液；充分冷却静置，使所形成的氢氧化物沉淀沉降； 采纳倾斜法对上面的溶液进展过滤，滤液进入洁净枯燥的烧杯中，沉淀用去离子水洗涤数次，然后将沉淀物转移至蒸发皿中，用小火加热 ,蒸发至干；待冷却后将沉淀匀称地摊在洁净的白纸上，另用纸将磁铁紧紧裹住，然后与沉淀物接触，检验沉淀物的磁性； ㈡处理后水质的检验 ①重铬酸钾标准曲线的绘制 用吸量管分别移取重铬酸钾溶液 0.00、0.50、1.00、2.00、4.00、 8.00、10.00ml各置于 50ml 容量瓶中，然后每一只容量瓶中参与约 30ml 去离子水和 2.5ml 二苯碳酰二肼溶液， 最终用去离子