新人教版九年级上册化学 第五单元化学方程式 单元全套教学课件.pptx

新人教版初中化学课件九年级上册第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律课前准备学习目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。教学分析2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数 目没有增减。3.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。课前准备学习重点 认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。教学分析学习难点 正确理解质量守恒定律；应用质量守恒定律分析具体反应。学习方法 通过实验来探究学具准备 硫酸铜溶液、打磨好的长铁钉、小烧杯、砂纸、天平、砝码、 水槽、碳酸钠固体、盐酸、小试管、天平、砝码、水槽教学内容0301点我喔情景引入巩固扩展0402互动新授课堂小结情景引入 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有变化。这难道是巧合吗？互动新授（质量守恒定律）【方案一】红磷燃烧前后质量的测定1、称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和m1。2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量m2。点燃磷+ 氧气 五氧化二磷互动新授（质量守恒定律）【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体；气球先膨胀后缩。 ② 反应后，天平平衡。P O2 P2O5=m1m2互动新授（质量守恒定律）【方案二】铁钉跟硫酸铜溶液反应1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干净的铁钉的质量总和m1。2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。3、称量反应后物质总质量m2。铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁互动新授（质量守恒定律）【实验现象】① 铁钉表面有红色物质出现；溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。② 反应后，天平平衡。Fe CuSO4 Cu FeSO4m1m2=互动新授（质量守恒定律）【总结】大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。互动新授（质量守恒定律） 所有的化学反应都遵守质量守恒定律吗？互动新授（质量守恒定律）【实验5-1】碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。现象：结论：产生大量气体，天平失衡。反应后质量减少。互动新授（质量守恒定律）【实验5-2】镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。现象：结论：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。实验前后质量不相等。点燃镁+ 氧气 氧化镁互动新授（质量守恒定律） 为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这种情况呢？ （1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。 （2）Mg O2 MgO反应前所称量的仅仅是镁带的质量少量白烟（MgO）逸散，只称取部分生成物的质量互动新授（质量守恒定律）【思维扩展】 以上两个实验，实验前后质量不相等的原因是有气体参加反应或有气体生成，由此可以看出，在探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在封闭的容器中进行。互动新授（质量守恒定律）氢气与氧气反应生成水的微观示意图互动新授（质量守恒定律）【微观实质】 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。碳+氧气 二氧化碳点燃C + O2 ═══ CO2点燃互动新授（化学方程式） 前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为：“反应条件”“和”“生成”生成物反应物这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。点燃C + O2 ══ CO2互动新授（化学方程式） 化学方程式的意义12： 32：441.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 2.表明反应物和生成物间的质量比。3.从微观上看，表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。巩固扩展［讨论］从物质种类、质量和反应条件等方面考虑， 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？点燃S + O2 SO21.硫在氧气中燃烧的反应硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。巩固扩展2.铁和硫酸铜溶液的反应Fe +CuSO4 Cu