初中化学常见物质和离子的检验.docx

化学专题复习讲练 -- 常见物质和离子的检验 教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、 O2、 H2、 CO2、 CO等几种气体 ③要求学生能鉴定 、 OH-、 CO32-、 Cl -、 SO42-、 C2u+、 Fe3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点 ： 常见物质和离子的检验 三原则 ： 一“看” （颜色） ；二“嗅” （气味） ；三实验（加试剂） 。 知识归纳： 1、常见物质的色、态、味性质： （ 1）白色固体： MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca（OH） 2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4 （3）红色固体： Cu、 Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4 为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕 黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀： ②碱：蓝色沉淀： （6）黄绿色： Cl 2 CaCO3、 BaCO3 （溶于酸） Cu（OH） 2 红褐色沉淀： （7）红棕色气体： NO2 （8）有刺激性气味的气体： HCl、 NH3、 SO2； （9）有毒气体： CO、 NO、 NO2、 Cl 2、 SO2 （ 10）能形成酸雾的气体： HCl、 HNO3； （ 11 ）红褐色沉淀： Fe(OH)3; AgCl 、 BaSO4 （也不溶于稀 HNO3） Fe（OH） 3 2、常见气体和离子的鉴别： 证明被鉴别物质是 方 法 ＋酸或 H ＋ 碱或 OH－ 含 Cl - 的物质 含 SO42- 的物质 ①滴加石蕊试液；②加 Zn、 Fe 等金属； ③pH 试纸检测 pH ①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水 不行）③ pH 试纸检测 pH 滴加 AgNO3、 HNO3 滴加 BaCl2、 HNO3 现 象 ①试剂变红；②产生可燃性气体 （ H2 ）；③ pH＜7 ①试液变红；②产生可燃性气体 （ H2 ）；③ pH＞7 白色沉淀 白色沉淀 ↓—↓AC ↓ — ↓ A C — ↓ B ↓ 含 CO32- 的物质 2＋ Cu Fe3+ H 2 H CO CO2 O 2 O NH3 HCl CH4 滴加盐酸 (HNO3)产生气体通入 Ca(OH)2 NaOH溶液 NaOH溶液 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 点燃、产生的气体与石灰水反应 石灰水 带水星木条 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 点燃 白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 有水珠出现 白色沉淀 变浑浊 复燃 变蓝 变红 产生明亮的蓝色火焰，产物为 CO2、 H2O 3. 用一种试剂鉴别多种物质的思路分析 （ 1） 如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异， 可选用 指示剂或 pH试纸检验 。 例如用一 种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。 （2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加 水溶 解来检验 。 例如鉴别 AgCl、 NaCl、 NaOH三种物质时， 可加水将其溶解， AgCl 难溶于水， NaCl 溶于水温度不变， NaOH溶于水要放热。 （3）如果待检测物质中含有相同阴离子， 可加 CuCl2 时，可分别加入 NaOH溶液检验。 （4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加 Na2 SO4 三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。 强碱溶液检验 ，例如鉴别 NaCl、NH4 Cl、MgCl2、 强酸溶液检验 ，例如鉴别 Na2CO3、 NaCl、 4．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析 （ 1）先从物理性质寻找突破口 ①闻气味 ：如不用任何试剂鉴别 ②看颜色 ：如不用任何试剂鉴别 NH3 · H2O、 K2SO4 溶液、 MgCl2 溶液、 Ba