（人教版）陕西省蓝田县焦岱中学高中化学必修一2.3氧化还原反应第一课时氧化还原反应的定义课件.pptVIP

苹果为什么会变色？ 钢铁为什么会生锈？ 有氧运动 电池放电 光合作用 高炉炼铁 燃料燃烧 1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反 应是否为氧化还原反应 。 2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子 的转移。 重点、难点： 重点：氧化还原反应的特征和本质。 难点：电子转移的本质 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应的定义 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？ 问题1 已学知识 元素化合价规律： （1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数 和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但 在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价)。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价； S有-2、+4、+6价。 （6）元素最高正价=原子最外层电子数， 非金属元素的负价=原子最外层电子数 - 8。 （7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代 数和算。 问题2 P35标出反应前后化合价变化的元素的化合价，分析CuO和H2O发生还原反应的同时化合价如何改变？ C和H2发生氧化反应的同时化合价如何改变？ 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 练习：标出化合价升降的元素的价态，判断那种元素被氧化，那种元素被还原。 2Al + Fe2O3 = 2Fe + A l2O3 ? 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 在氧化还原反应中，元素化合价发生升降的本质原因是什么？ 例1 问题3 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl δ+ δ- H2 + Cl2 ==== 2HCl H Cl HCl 点燃 氧化反应：失去（或偏离）电子的反应 还原反应：得到（或偏向）电子的反应 表达方式 举例 2H2+O2=2H2O CaO+H2O=Ca(OH )2 2KClO3=KCl+3O2↑ CaCO3=CaO+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 练习：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 反应类型 化合 分解 置换 复分解 A +B=C AB =A+B A +BC=AC +B AB +CD=AC +BD √ × √ √ √ × × × 氧化还原反应吗？ 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 1.置换反应一定是氧化还原反应。 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。 3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。 结论 价升高—失电子—被氧化—氧化反应 价降低—得电子—被还原—还原反应 知识线 口诀 升失氧 降得还 （特征） （本质）