陕西省西安市庆安中学九年级上化学《45化学方程式计算（第三课时）》课件（粤教版）.pptVIP

化学方程式表示的意义(或提供的信息) 根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算 例5：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：①原石灰石样品中碳酸钙的质量；②反应后溶液中溶质的质量分数。 练习1：将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减少了4.4g。试求：①消耗20%的盐酸多少毫升；②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 练习2：将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀盐酸中正好完全反应，生成8.8克气体。求：①原混合物CaCO3中的质量； ②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ * * * 4.5 化学方程式 第三课时 表示化学反应的条件 表示反应物和生成物 表示参加反应的各粒子的相对数量 表示各物质之间的质量比 反应的类型 质量守恒定律 化学方程式的读法: ①宏观读法:碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 ②微观读法:每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子 ③质量读法:每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳 C + O2 ==== CO2 点燃 12 32 44 质量比 例一、知一物，求一物 例二、涉及质量的变化 例三、涉及物质的体积 例四、涉及含杂质类型 例五、溶液综合计算 知一物 求一物 例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？ 参加反应的氢气的质量为x 2∶64　=　x∶6.4克 H2+CuO = Cu+H2O 2 64 x 6.4克 x =0.2克 参加反应的氢气的质量为0.2克 解：设 答： 方程式 质量比 已未知 比例式 求 解 练习：自主学习针对训练1-4，合作探究问题1 例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克- 10.7克=4.8克。 设生成的氯化钾的质量为x 149∶96 = x∶4.8克 x 4.8克 x = 7.45克 答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。 149 96 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ MnO2 涉及 质量变化 练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？ 解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y： 149∶96 = 14.9克∶x 245∶149 = y∶ 14.9克 y 14.9克 x x = 9.6克； y = 24.5克； 答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。 245 149 96 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ MnO2 练习：合作探究问题1 例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L） 解：生成氢气的质量为： 2.24×0.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y: 65∶2 = x∶0.2克 98∶2 = y∶0.2克 x y 0.2克 x = 6.5克 y = 9.8克 答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。 65 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 涉及 物质的体积 练习：合作探究问题2 例4、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应） 解： 设生成氢气的质量为x: 65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x 6.5克×（1－20%） x x = 0.16克 答：生成氢气0.16克。 65 2