化学选修4课件 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节《盐的水解》课时2（人教版）.pptVIP

第三章水溶液中的离子平衡 §3.3 盐的水解 （第2课时） 以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。根据高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。 ? 1、会写盐的水解的离子方程式 2、了解盐的水解的应用 3、了解溶液中离子浓度大小比较方法 水解的规律： ⑴ 有__就水解；无__不水解； ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。 弱 弱 弱 弱 强 中 盐 + 水 酸 + 碱 盐类水解方程式的书写方法： 先找“弱”离子，写弱不写强。 一般水解程度小，水解产物少。故常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形 3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ ) （一）一元弱酸强碱盐 化学方程式： 离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 化学方程式： 离子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F– + H2O HF + OH– （二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 离子方程式： HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主) (次) Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 （二）弱碱强酸盐水解 水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （四）弱酸弱碱盐水解 1、一般双水解，如：CH3COONH4 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O 2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: FeCl3 KNO3 NaF CuSO4 Na3PO4 AlCl3　　 Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32– 常见“完全双水解”的弱离子组合—— 如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。 双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存。 常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机) 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO 请书写出上述发生水解的离子方程式： （三）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 碱 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 酸 ⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性 Ⅰ.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力 （酸碱---越弱越水解） 1：比较下列各组物质的溶液在同条件下pH值的大小：