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一、溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 定义式： 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 这瓶溶液中溶质的质量分数为： 溶质质量 溶液质量 ×100% 解：溶质的质量分数＝ 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2.8g 20g ×100%= 14% 溶质的质量 不变 不变 增加 减少 溶剂的质量 减少 增加 不变 不变 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 减少 增加 减少 减少 减少 增加 增加 增加 溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量三者关系 例2：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升? 解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设：需98%的硫酸的体积为x。 根据：质量=体积×密度 500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20% 稀释后溶液质量=500cm3 ×1.14g/cm3 x = 63.2 cm3 答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。 稀释前溶液质量= x × 1.84g/cm3 稀释前溶液中H2SO4质量 稀释后溶液中含H2SO4的质量 = 因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变 x × 1.84g/cm3 × 98% 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 关系式 溶解度与溶质的质量分数的比较 表示物质溶解性 的度量，受外界 温度、压强等影响 表示溶液中溶质质量 的多少，不受外界条 件限制。 一定 不一定 100克 不一定 一定达到饱和 不一定 克 — 溶解度与溶质的质量分数概念间有什么联系？ （S为饱和溶液中溶质的溶解 度） 饱和溶液中溶质的质量分数= S 100+S ×100% 例3：200C时食盐的溶解度为36g，问在200C时食盐饱和溶液的质量分数为多大？ 解： 200C时食盐饱和溶液的质量分数 36g 100g+36g =26.47% = 答: 200C时食盐饱和溶液的质量分数26.47% 关于溶质质量分数计算的四种类型: 1、已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数 2、计算配制一定溶质质量分数的溶液所需的溶质 和溶剂的质量 3、溶解度与此温度下饱和溶液中溶质质量分数的计算 4、溶液的稀释或浓缩和配制问题的计算
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