内蒙古巴彦淖尔市乌中旗二中九年级化学《配制一定物质的量浓度的溶液》课件.pptVIP

我们知道在化学上利用物质的量浓度是非常方便的，同时，医药生产，科学实验需要精确浓度的溶液。我们如何配制精确的一定物质的量浓度的溶液的呢？ 计算，称量，溶解 容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ②使用前检查它是否漏水并洗涤 ③容量瓶的容积是在额定温度时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在额定温度左右。 ④容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能用做反应器，不能长期储存溶液 ⑤精确0.01毫升 量筒 用来量度液体体积，精确度不高。（精确度≥0.1ml） 无零刻度 差量量具 使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 ②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。 NaOH物质的量=0.5mol/L×0.25L=0.125mol则NaOH质量=0.125mol×40g/mol=5.0克. 配制液体溶质的溶液又如何呢？ 思考：配制精确的一定物质的量浓度的溶液为定量试验 定性试验侧重： 定量试验侧重： 准确称量、准确量取 适量水溶解，不能多 溶解后恢复至室温 洗涤2---3次 玻璃棒引流，玻璃棒的位置 定容前振荡 定容时2—3cm时用胶头滴管 平视 相切 5.如果在定容时,仰视刻度线会造成实验结果? 俯视呢? 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 俯视 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） * 配制一定物质的量浓度的溶液 同学们联想一下初中是如何配制一定质量分数的溶液的呢？ 配制一定物质的量浓度的溶液，有特定的步骤一种专门仪器---容量瓶 容量瓶 1、溶液配制必不可少的仪器： 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平、药匙（固体） 量筒（液体） 2、溶液配制步骤： 1）计算 250毫升0.5mol/L NaOH溶液为例 配制步骤 1算---2量---3溶---4冷---5移--- 6洗---7振---8定---9摇--10装贴 1、溶液配制必不可少的仪器： 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平、药匙（固体） 量筒（液体） 配制一定物质的量浓度的溶液是如何体现这一特点的呢？ 现象明显，操作简单 准确 配制步骤 1算---2量---3溶---4冷---5移--- 6洗---7振---8定---9摇--10装贴 一定物质的量浓度溶液的配制 注意事项 1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！ 思考： 1.如果溶解后,不经过冷却就进行移液会导致实验结果: 2.如果移液后不经过洗涤，会导致实验结果 3.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。 4.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 偏低 偏低 必须重新配制 仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 V1读数偏大 V2正确读数 V3读数偏小 量筒读数误差分析 仰视 从高处看 看高了 从低处看 看低了 *