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第 8 节 物质在水中的结晶 一、晶体和非晶体 1.晶体有一定的熔点和凝固点, 非晶体没有一定的熔点和凝固点。 晶 体 金刚石 食盐晶体 冰的结晶体 紫 水 晶 非晶体 沥 青 松 香 聚乙烯 有机玻璃 第 8 节 物质在水中的结晶 一、晶体和非晶体 1.晶体有一定的熔点和凝固点, 非晶体没有一定的熔点和凝固点。 2.晶体有规则的几何外形, 非晶体没有规则的几何外形。 你知道我们所吃的食盐是从 哪里来的吗? 食盐是用了什么方法获得晶体 ? 还有什么办法得到晶体呢? 实验: (1)配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。 (2)利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液,滴在凹穴片上。 (3)仔细观察,有没晶体出现? 这是利用了什么方法获得晶体? 方法2:冷却热饱和溶液 方法1:蒸发溶剂 思考: 为什么提取食盐时不用冷却热饱和溶液的方法? 食盐的溶解度受温度影响不大,用冷却热饱和溶液的方法析出食盐的量很少。 什么样的结晶方法呢? 图上的物质可以选用 蒸发溶剂:一般适用于溶解度受温 度影响较小的物质。 冷却热饱和溶液:适用于溶解度受 温度影响较大的物质。 结晶的方法 思考题 能否用结晶法把硝酸钾中的少量氯化钠除去? 结晶的适用范围及原理 范围:分离几种可溶性固体的混合物 原理:利用固体物质溶解性不同,以及溶解度受温度变化影响的不同,使一种物质先结晶而达到分离的目的 因为硝酸钾溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响不大,当他们溶解于水形成饱和溶液,降温,析出晶体,此晶体大部分是硝酸钾,氯化钠主要留在原来的液体中。 例:我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,试用你学过的知识说明其中的道理。(纯碱和氯化钠的溶解度如图) 氯化钠 丙 温度(℃) 溶解度 (g) T1 T2 纯碱晶体 原来是这样的! 从两种物质的溶解度随温度的变化情况 可知道:氯化钠的溶解度随着温度的升 高变化不大,要获得氯化钠晶体不宜采 用冷却热的饱和溶液的方法,而要采取 蒸发溶剂的方法,所以夏天晒盐(蒸发 其中的溶剂)。而纯碱的溶解度随着温 度的升高而显著增大,宜采用冷却饱和 溶液的方法获得晶体,所以冬天捞碱。 各种晶体
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