高一升高二《化学反应原理》教材新课预习----弱电解质的电离平衡.docVIP

弱电解质的电离平衡 1.下列关于电解质的叙述中正确的是(　A　) A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质 B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 解析:H2SO4、HCl等都是共价化合物,溶于水完全电离是强电解质,B错;溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数,与电解质强弱没有必然联系,C错;CO2的水溶液导电,是因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3H++HCO3-,H2CO3是电解质,CO2是非电解质,D错。 2. 下列叙述中,正确的一组是(　C　) ①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 ②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多 ③在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大 ④室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(S ⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1 000倍后,溶液中的SO42-与H+ A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤ 解析:①SO2溶于水,与水反应生成H2SO3,H2SO3发生电离而导电,H2SO3为电解质,而SO2为非电解质,错误;pH相同的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大于盐酸,则与足量锌粒反应放出的氢气较多,②正确;加水稀释,CH3COOH电离平衡右移,但溶液体积增大,c(H+)降低,pH增大,当加入CH3COONa晶体后,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,③正确; pH=7时,c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=2c(SO42-),④ c(SO42-)=5×10-9 mol/L,SO (5×10-9)∶10-7=1∶20,正确。 3. 下列说法正确的是(　B　) A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 B.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c( D.一定温度下,10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与20 mL 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4 解析:盐酸和醋酸均为一元酸,体积和物质的量浓度相同时,中和两者所需NaOH相等,A错误;向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时c(CH3COO-)增大,CH3COOHCH3COO-+H+的平衡左移,故c(H+)c(CH3COOH 4. 对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是(　A　) A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH- B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+) =c(CH3COO-) 解析:根据溶液中电荷守恒,A正确;乙酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释时,电离平衡右移。乙酸的电离程度增大,其pH4,B错;加入乙酸钠固体,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,C错;pH=11的NaOH的溶液中c(OH-)=10-3mol/L,而乙酸的浓度要大于10-3mol/L,两者等体积混合,乙酸过量,溶液为酸性,c(H+)c(OH-),则c(Na+)c(CH3COO-),D错。 5. 下列说法正确的是(　A　) A.0.1 mol/L的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小 B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大 D.V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤ 解析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,但氢离子浓度是减小的,因此OH-的浓度是增大的,A正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡,在pH相等的条件下,醋酸和镁粉的反应速率快,用时少,B不正确;水的离子积常数只与温度有关系,温度不变,离子积常数不变,C不正确;D中如果酸是强酸,则酸碱的溶液体积相等。如果酸是弱酸,则要使混合液显中性,则碱的体积必须大于酸的体积,D不正确,答案选A。 6. 室温下,10 mL 0.1 mol·L-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是(　C　) A.溶液的pH增大 B.溶液中NH4+和OH C.NH3·H2O的电离程度增大,c(H+)也增大 D.再加入适量盐酸使c(NH4+)=c(Cl 解析:NH3·H2O存在电离平衡:NH3·H2ONH4++