基础化学教学课件第6章滴定分析法概述.pptVIP

基础化学 第6章 滴定分析法概述 6.1 滴定分析法的过程和方法特点 6.2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求 6.3 标准溶液浓度的表示方法 6.4 标准溶液的配制和浓度的标定 6.5 滴定分析中的计算 6.1 滴定分析法的过程和方法特点 滴定分析法主要有如下的特点： （1）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系。 （2）此法适用于组分含量在1%以上的各种物质的测定。 （3）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便，便于掌握，用途广泛 6.2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求 滴定分析法的分类 6.2.1 酸碱滴定法 1. 酸碱滴定法是以质子转移反应为基础的一种滴定分析法。对于一般的酸、碱及能与酸、碱直接或间接发生质子传递的物质可用酸碱滴定法测定。 强酸强碱滴定： 强酸滴定弱碱： 强碱滴定弱酸： 配位滴定法 2. 配位滴定法是利用配位反应进行滴定的一种方法。配位滴定中常用EDTA作为标准溶液，可滴定多种金属离子，其基本反应式为 6.2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求 EDTA即乙二胺四乙酸，是一种重要的配合剂。它是一个四元酸，通常用H4Y表示，因其溶解度太小，在分析化学中常用其二钠盐Na2H2Y·2H2O,也简称EDTA。 拓展阅读 6.2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求 氧化还原滴定法 3. 6.2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求 氧化还原滴定法是利用氧化还原反应进行滴定的滴定方法。它可以用氧化剂作为标准溶液测定还原性物质，也可以用还原剂作为标准溶液测定氧化性物质。根据所用的标准溶液不同，氧化还原法又可分为高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法、溴酸钾法等。 沉淀滴定法 4. 6.2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求 Add Your Text （1）生成的沉淀应 具有恒定的组成，而且溶解度必须很小。 （2）沉淀反应必须 迅速、定量地进行。 （3）能够用适当的指示剂或其他方法确定滴定的终点。 对滴定反应的要求 6.2.2 (1)反应必 须定量完成。 (3)反应速度快 （4）有比较简便的确定反应终点的方法。 (2)无副反应。 6.2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求 6.3 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 6.3.1 物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，以符号cB表示，即 cB=nBV（6-1） 式中 V——溶液的体积，L； nB——溶液中溶质B的物质的量，mol； cB——溶质B的物质的量浓度，mol·L 。 溶液中溶质B的物质的量为 式中 mB——溶液中溶质B的质量，g； MB——溶液中溶质B的摩尔质量，g·mol 。 －1 －1 滴定度 6.3.2 （1）指每毫升标准溶液中所含溶质的质量，用TB表示，单位为g·mL 。 （2）指每毫升标准溶液A相当于被测物质B的克数，用TB/A表示。 －1 6.3 标准溶液浓度的表示方法 例6-1 若用TNaOH/HCl=0.003 804 g·mL 的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，用去该标准溶液23.40 mL，求试液中含HCl的质量。 解：根据式（6-3）可求得试液中HC1的质量，即 mHCl=VNaOH·TNaOH/HCl=23.40×0.003 804=0.089 01 g －1 6.3 标准溶液浓度的表示方法 6.4 标准溶液的配制和浓度的标定 对滴定反应的要求 6.4.1 （1）必须具有足够的纯度，一般要求纯度在99.9%以上。 （2）组成与化学式完全相同,应避免试剂的结晶水丢失和吸湿性物质潮解。 （3）要比较稳定。 （4）具有较大的摩尔质量。 （5）反应能定量进行，没有副反应。 为什么配置标准溶液时，基准物要具有较大的摩尔质量？ 6.4 标准溶液的配制和浓度的标定 标准溶液的配制 6.4.2 直接法 1. （1）在空气中稳定，如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。 （2）纯度高（一般要求纯度在99.9%以上）。 （3）组成应与化学式完全符合，若含结晶水（如硼砂Na2B4O7·10H2O），则其结晶水的含量也应与化学式符合。 6.4 标准溶液的配制和浓度的标定 间接法 2. 对于这类物质，可采用间接法