辽宁省北票市高考化学一轮总复习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件.pptVIP

1、写出多元弱酸 H2A 的电离方程式和电离常数的表达式 2、下列说法正确的是 A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 C 、SO3的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质 D、一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH- 1、水是极弱的电解质： 简写为： 对水的电离平衡的影响 水电离的C(H+) 、 C(OH-) 的变化 溶液中的C(H+)、 C(OH-) 的变化 C(H+)与 C(OH-) 大小比较 溶液酸 碱性 C(H+)·C(OH-) 升高 温度 加 盐酸 加NaOH 运用平衡移动原理，完成表格前三列！ 2、影响因素： (1)温度： (2)酸碱性： 升高温度，促进水的电离 加酸、加碱都抑制水的电离 H2O H++OH- H2O H++OH- 3、水的离子积： （1）定义： 一定温度下，纯水中 c(H+) · c (OH- ) 为一常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 KW = c(H+) · c (OH- ) K电离= c ( H+) .c( OH-) c(H2O) c(H+) · c (OH- ) = K电离· c(H2O) = 常数 记作KW 实验测得：室温(25 ℃)，1 L 纯水(55.6mol)只有1 X 10 -7mol的水发生电离，即纯水中 C(H+) = C(OH-) = 10-7mol/L 所以，室温(25 ℃)，Kw = C(H+) · C(OH-) =1.0×10-14 对水的电离平衡的影响 水电离的C(H+) 、 C(OH-) 的变化 溶液中的C(H+)、 C(OH-) 的变化 C(H+)与 C(OH-) 大小比较 溶液酸 碱性 C(H+)·C(OH-) (填增大/减小/不变) 升高 温度 加 盐酸 加NaOH 完成表格最后一列！ 增大 不变 不变 （2）影响因素： T升高， KW增大 （3）适用范围： 不仅适用于纯水，也适用于任何稀的电解质溶液 即：T一定，溶液 中的c(H+)与c(OH-)的乘积是常数 有关水的离子积 1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？ 4、已知，100℃时，水的离子积为10-12，求纯水中C(H+)为多少？ 练习： 否 否 是 10-6mol/L 对水的电离平衡的影响 水电离的C(H+) 、 C(OH-) 的变化 溶液中的C(H+)、 C(OH-) 的变化 C(H+)与 C(OH-) 大小比较 溶液酸 碱性 C(H+)·C(OH-) 升高 温度 加 盐酸 加NaOH C(H+)C(OH-) 酸性 C(H+)＜C(OH-) 增大 碱性 C(H+)=C(OH-) 中性 不变 不变 完成表格剩余部分！ 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 酸性溶液 C(H+)C(OH-) 碱性溶液 C(H+)＜C(OH-) 常温下 适用任何温度下 =1×10—7mol/L C(H+)1×10—7mol/L C(H+) 1×10—7mol/L 溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-) 的关系： 二、溶液的酸碱性 有关溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离。 3、任何水溶液中都有H+和OH- 。 4、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 5、对水升高温度， C(H+)增大，酸性增强。 √ √ √ × × 练习： 练习1．常温时，1×10-3mol/L 盐酸中： （1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少? （2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少? 三、溶液中 C(H+)与C(OH-) 的计算 依据：常温，KW= C(H+)·C(OH-)=10-14 结论：在酸溶液中， c(H+)近似看成是酸电离出来的H+浓度， 10-3 10-11 10-11 10-11 水电离出的H+可以忽略； c(OH-)则来自于水的电离。 （1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少? （2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少? 练习2．常温下，1×10-3mol/L NaOH溶液中： 结论：在碱溶