基础化学教学课件第3章气体和溶液.pptVIP

胶体的结构 3.3.4 凝胶是一种特殊的分散体系，其中胶体颗粒或高聚物分子相互连接，搭成架子，形成空间网络结构，液体或气体充满在结构空隙中。 凝胶可分为弹性凝胶与脆性凝胶两类。弹性凝胶的代表物为明胶、琼脂等一类高分子化合物。 脆性凝胶具有不可逆性，代表物为硅酸凝胶。硅酸凝胶经过脱水，成玻璃状物，全无弹性，也不能加水使之再变成溶胶。 溶液转变为凝胶的过程叫胶凝作用，胶凝作用可按系统性质不同采用不同的手段（如降温、加电解质、化学反应等）来完成。 3.3 胶 体 谢谢观看！ 基础化学 第3章 气体和溶液 3.3 胶 体 3.1 气 体 3.2 溶 液 3.1 气 体 理想气体状态方程 3.1.1 （1）计算气体的p、V、T、n中的任意物理量。 （2）确定气体的摩尔质量及密度。 理想气体的分压定律和分体积定律 3.1.2 分压定律 1. 1801年，道尔顿通过实验发现，混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器内所产生的压力之和。这个规律被称为道尔顿分压定律，表达式为 式中 p——气体的总压力，Pa； pB——B组分气体的压力，Pa。 3.1 气 体 根据理想气体状态方程，结合道尔顿分压定律可得以下公式： 式中 p——混合气体的总压力，Pa； pB——B组分气体的压力，Pa； nB——B组分气体的物质的量，mol； n——混合气体的总的物质的量，mol； yB——B组分气体的摩尔分数。 3.1 气 体 例3-1 某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.32mol，n(O2)=0.18mol，n(N2)=0.70mol。混合气体的总压p=133kPa。试计算各组分气体的分压。 解：理想气体的p、V、T性质与气体的种类无关，因而可以算出气体的总的物质的量n。 n＝n(NH3)＋n(O2)＋n(N2)＝0.32＋0.18＋0.70＝1.20mol 应用理想气体状态方程，结合道尔顿分压定律可得 所以，可以得各气体的分压为 气体的总压等于各分压之和，因此N2的分压可由总压减去其他气体的分压获得，即 p(N2)＝p－ p(NH3)－p(O2)＝133－35.5－19.95＝77.55kPa 3.1 气 体 例3-2 图3-1是用金属锌与盐酸反应制取氢气的装置示意图。在25 ℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中气体压力为98.70kPa（25 ℃时，水的饱和蒸气压为317kPa），体积为2.50L。计算反应中消耗锌的质量。 3.1 气 体 例3-2 解：由题目可知 T=273+25＝298K，p=98.70kPa，V=2.50L 且在298K时，p(H2O)=3.17kPa，Mr(Zn)=65.39 g·mol-1，则 根据题意列方程有 所以反应中消耗锌的质量为 3.1 气 体 分体积定律 2. 混合气体中某一组分的分体积是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积，即 式中 VB——混合气体中某一组分B的分体积，L； nB——混合气体中某一组分B的物质的量，mol； T——混合气体的温度，K； p——混合气体的压力，Pa。 3.1 气 体 理想气体混合物的总体积等于各组分的分体积之和，这就是阿玛格分体定律，也称为分体积定律，其通式为 由pV＝nRT和pVB＝nBRT可得混合气体中某组分B的体积分数φB为 3.1 气 体 3.2 溶 液 溶液浓度的表示方法 3.2.1 物质的量浓度 1. 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量，它的数学表达式为 式中 cB——溶质B的物质的量浓度，mol·L ； nB——溶质B的物质的量，mol； V——溶液的体积，L。 －1 质量摩尔浓度 2. 溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。它的数学表达式为 式中 bB——溶质B的质量摩尔浓度，mol·kg ；