基础化学教学课件第10章氧化还原反应和氧化还原滴定法.pptVIP

高锰酸钾标准溶液的配制和标定 2. 10.5 常用的氧化还原滴定方法 （1）KMnO4 标准溶液的配制 （2）高锰酸钾(0.02 mol·L )滴定液的标定 -1 重铬酸钾法 10.5.2 （1）K2Cr2O7容易提纯，可直接配制标准溶液。 （2）K2Cr2O7标准溶液非常稳定，可以长期保存。 （3）可在HCl介质中进行滴定。 10.5 常用的氧化还原滴定方法 碘量法 10.5.3 直接碘量法和间接碘量法 1. 直接碘量法又称碘滴定法，是用I2标准溶液直接滴定还原性物质。 间接碘量法又称滴定碘法，是利用I 做还原剂， 碘量法所用的指示剂为淀粉。 － 10.5 常用的氧化还原滴定方法 碘量法的滴定条件 2. (1)为防止I2的挥发，应加入过量的KI，使I2形成I3 配离子，增大了I2在水中的溶解度。 (2)反应温度不宜过高，一般在室温下进行。 (3)间接碘量法最好在碘量瓶中进行，反应完全后立即滴定，且勿剧烈振动。 (4)为了防止I 被空气中的O2氧化，溶液的酸度不宜过高，光及Cu 、NO2 等能催化I 被空气中的O2氧化，应将析出I2的反应瓶置于暗处并预先除去干扰离子 2+ 10.5 常用的氧化还原滴定方法 标准溶液的配制和标定 3. 10.5 常用的氧化还原滴定方法 （1）Na2S2O3溶 液的配制和标定 （2）I2标准液 的配制和标定 As2O3俗称砒霜，外观为白色霜状粉末，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料，也是最古老的毒物之一。它既是能治疗多种疾病的良药，也是能引起器官功能衰竭，甚至死亡的“毒物炎王”。 拓展阅读 10.5 常用的氧化还原滴定方法 碘量法的应用示例 4. （1）维生素C片中维生素C含量的测定 10.5 常用的氧化还原滴定方法 例10-8 称取维生素C片0.124 4 g，加新煮沸过的冷纯化水100 mL和2.00 mol·L 的醋酸10.00 mL，溶解后，加淀粉指示剂1 mL，立即用碘标准溶液（0.050 1 mol·L ）滴定至溶液显浅蓝色为终点。终点时，消耗碘标准溶液11.66 mL。计算维生素C片中维生素C的含量。 解：反应的计量关系为 例10-8 -1 -1 例10-8 维生素C片中维生素C的含量为 －1 10.5 常用的氧化还原滴定方法 （2）含铜物质的测定 称取CuSO4·5H2O样品0.493 8 g，加纯化水50.00 mL和2.00 mol·L 的醋酸10.00 mL，溶解后，加20%的碘化钾10.00 mL，立即用硫代硫酸钠标准溶液（0103 2 mol·L ）滴定至溶液显浅黄色，加淀粉指示剂1.00 mL，继续滴定至溶液显浅蓝色，加10% KSCN溶液5.00 mL，继续滴定至溶液蓝色消失为终点。终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液18.35 mL。计算CuSO4·5H2O样品中CuSO4·5H2O的含量。 解：有关反应式为 例10-8 -1 -1 10.5 常用的氧化还原滴定方法 例10-8 (CuI对I2有较强的吸附性） 反应的计量关系为 10.5 常用的氧化还原滴定方法 谢谢观看！ 基础化学 第10章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 10.1 氧化还原反应的基本概念和氧化还原方程式的配平 10.2 电极电势 10.3 电极电势的应用 10.4 氧化还原滴定法 10.5 常用的氧化还原滴定方法 氧化还原反应的基本概念 10.1.1 10.1 氧化还原反应的基本概 念和氧化还原方程式的配平 氧化和还原 1. 有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在反应物中，失去电子（或电子对偏离）的为还原剂，其化合价升高；得到电子（或电子对偏向）的为氧化剂，其化合价降低。在产物中，被氧化的元素叫作氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了；被还原的元素叫作还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。 氧化数 2. 元素的氧化数也称氧化值或氧化态，是按一定规则给元素指定一个数字，以表征元素在各物质中的表观电荷（又叫形式电荷）数。确定氧化数的规则如下： （1）在单质中，元素的氧化数为零。 （2）在中性分子中，各元素的氧化数的代数和等于零，单原子离子中元素的氧化数等于离子所带电荷数，