基础化学教学课件第11章物质结构基础.pptVIP

11.5.2.2 离子键的性质 离子键的本质是静电作用，因此离子键的强度和离子电荷、离子半径密切相关。一般来说，离子电荷高，离子半径小，则离子键强度大；反之，则离子键强度小。通常情况下，离子键越强就越难断裂，则离子化合物的熔点、沸点就高。 11.5 化 学 键 11.5.2.3 离子键的特征 由于离子的电荷分布是球形对称的，所以只要空间条件许可，它可以从不同方向同时吸引若干带有相反电荷的离子，所以离子键的特征是：既没有方向性，也没有饱和性。 11.5 化 学 键 共价键理论 11.5.3 11.5.3.1 共价键的形成及特征 （1） 饱和性 （2） 方向性 11.5 化 学 键 11.5.3.2 共价键的类型 11.5 化 学 键 （1）σ键。原子轨道沿键的方向，以“头碰头”的方式发生重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形分布的，这种键称为σ键，如s-s(H2分子中的键)、p x-s（如HCl分子中的键）、p x-p x （如F2分子中的键)重叠形成σ键，如图116（a）所示。 （2）π键。原子轨道以“肩并肩”的方式发生重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面反对称性，这种键称为π键，如p z-pz、p y-py轨道重叠形成π键，如图116（b）所示。 11.5.3.3 价键理论的要点 11.5 化 学 键 （1）电子配对原理 （2）最大重叠原理 两个原子接近时，只有自旋方向相反的两个单电子可以相互配对，从而使核间的电子云密度增大，系统的能量降低，形成稳定的共价键，即电子配对原理。 它是指形成共价键时，尽可能使成键电子的原子轨道按对称性匹配原则进行最大程度的重叠，这样所形成的共价键较牢固。 杂化轨道理论 11.5.4 11.5.4.1 杂化轨道理论要点 （1）原子在形成分子时，原子轨道进行重新组合，形成杂化轨道，有几个原子轨道就形成几个杂化轨道。 （2）能量相近的原子轨道才能进行有效的杂化，杂化后的各杂化轨道能量相等；杂化轨道的成键能力比原子轨道的成键能力强。 （3）轨道杂化与轨道上有无电子无关。 （4）杂化轨道的能量、成分、形状完全相同的杂化称为等性杂化；由于杂化轨道所带电子数不同，造成杂化轨道能量、成分、形状略有不同的杂化称为不等性杂化。 11.5 化 学 键 11.5.4.2 杂化轨道的类型 （3）sp3杂化 （1）sp杂化 （2）sp2杂化 11.5 化 学 键 11.5.4.3 杂化类型与分子的空间构型 分子的空间构型由杂化类型所决定，利用杂化轨道理论可以很好地解决共价型物质的空间构型问题。杂化类型与分子空间构型的关系见表11-5。 11.5 化 学 键 思 考 题 11-4 s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用杂化轨道成键时，其分子构型如何？ 11.5 化 学 键 分子间作用力和氢键 11.5.5 11.5.5.1 分子的极性与偶极矩 分子是否有极性以及极性的大小，可用偶极矩（μ）来衡量。 偶极矩是个矢量，其方向由正极指向负极。 偶极矩为零，分子是非极性分子；偶极矩越大，分子的极性越强。 11.5 化 学 键 11.5.5.2 分子间作用力的种类 取向力 1 （1） 分子的偶极矩 （2） 系统的温度 （3） 分子的间距 11.5 化 学 键 诱导力 2 当极性分子与非极性分子相邻时，非极性分子在极性分子的作用下，正、负电荷中心发生偏移，而产生正、负两极（偶极），这一过程叫分子的极化，所产生的偶极叫诱导偶极。由诱导偶极产生的分子间力叫诱导力。 11.5 化 学 键 色散力 3 非极性分子的偶极矩为零，几乎没有静电作用，但由于分子中的电子总是在不停地运动，原子核也在不断地振动、运动，所以分子内原子核和电子云发生相对位移，分子发生瞬间的变形，使正、负电荷中心不重合，产生瞬时偶极。瞬时偶极的方向不断改变，但异极相邻的状态不变，这种由瞬时偶极产生的分子间力叫作色散力。 11.5 化 学 键 思 考 题 11-5 分子间力有哪几种？各种力产生的原因是什么？分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？ 11.5 化 学 键 11.5.5.3 氢键 氢键的形成 1 在HF