新高一化学必修1课件：4-4 氨 硝酸 硫酸 (第三课时 硫酸)（人教版）.ppt

特性1：吸水性—吸H2O分子 特性1：吸水性—吸H2O分子 浓硫酸分子跟水分子强烈结合, 生成一系列稳定的硫酸水合分 子:H2SO4· nH2O (n=1、2、4）。 如： H2SO4· 4H2O可表示为SO3 · 5H2O 为便于某些计算，有时将98%的H2SO4的浓硫酸表示为水合硫酸分子或水合氧化物分子的形式。下列表达式正确的是（ ） A. H2SO4 · H2O B. H2SO4 · SO3 C. H2SO4 · H2O D. SO3· H2O 课 堂 讨 论 （2）与非金属反应 在加热条件下，浓硫酸能将C、S、P等非金属单质氧化。 （3）将还原性的化合物氧化 在常温下,浓硫酸能将H2S、HI、HBr氧化为单质。 二、硫酸根离子的检验 讨论下列方法检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，哪个方案最可靠，为什么？ 甲:先加BaCl2，产生白色沉淀,后加稀硝酸酸化,沉淀不溶解。 乙:先加稀硝酸酸化，后加Ba(NO3)2,产生白色沉淀。 丙:先加Ba(NO3)2,产生白色沉淀,后加HCl酸化,沉淀不溶解。 丁:先加足量盐酸酸化,不产生沉淀,后加BaCl2溶液,产生白色沉淀。 阅读教材选学内容 (生)石膏 CaSO4 ·2 H2O与熟石膏2CaSO4 · H2O 2[CaSO4 ·2 H2O] 2CaSO4 · H2O +3H2O 重晶石BaSO4 唯一无毒的钡盐.“钡餐” Na2SO4 ·10 H2O，我国盛产芒硝。“缓泻剂” MgSO4 ·7 H2O，“泻盐” 明矾,净水剂: KAl(SO4)2 ·12 H2O=K2SO4 ·Al 2(SO4)3 ·24H2O 硫酸复盐又称为“矾”。 作 业 1.完成《学法》本节习题。 稀硫酸的性质 特性1：吸水性—吸H2O分子 想想看： 实验中浸碱棉花的作用是什么? 请你预测一下，SO2气体通入紫色石蕊试液后，将会出现什么现象？ A、紫色石蕊试液变为红色 B、紫色石蕊试液变为无色 稀H2SO4+ 石蕊指示剂 变红色 Zn = ZnSO4 +H2 ↑ CuO=CuSO4+H2O Cu(OH)2=CuSO4+2H2O BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl * * * * H2SO4 = 2H+ + SO42- 思考与交流 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ 这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 实验室里用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或浓硝酸，这是为什么？ HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl - 硫酸有哪些物理性质呢? 一、硫酸的物理性质 颜色: 状态: 沸点: 密度(与水相比): 在水中的溶解性: 无色 黏稠的油状液体 高, 难挥发 比水重 以任意比与水互溶 想想看： 如何稀释浓硫酸? 想想看： 浓硫酸为什么可以做干燥剂? 二、浓硫酸的特性： 1、吸水性： 用途 浓硫酸有哪些特性呢? 气体干燥剂 浓硫酸 气体 → 吸收空气或其它气体中的水蒸气分子，浓硫酸常作干燥剂。 CuSO4·5H2O CuSO4 H2SO4（浓） 夺取化合物中结晶水分子。如使 蓝矾变白。 1 9 10 9 解:物质的量之比nH2SO4: n H2O = : = 1: 故C正确。而D与C相当。故答案为C、D。 98% 98 2% 18 1 9 C、D 动 手 时 间 ！ 演 示 实 验 ——蔗糖中加入浓硫酸 演 示 实 验 ——蔗糖中加入浓硫酸 实验现象： 蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性气味的气体。 想想看： 反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何变粗、变高、变膨胀？ 2、脱水性： C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 浓硫酸 有机物 （含C、H、O 等） 将H、O按H2O组成比脱去 脱水 炭化 （1）能使纸屑、棉花、锯末、蔗糖等碳水化合物碳化。 （2）能使一些化合物“失水”变成新物质。 CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 浓H2SO4 170℃ 演 示 实 验 ——Cu与浓硫酸反应 演