高一化学物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积-教案.docx

第五讲物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积 适用学科 化学 适用年级 高一 知识点 教学目标 物质的量的概念、单位 阿伏伽德罗常数〔 NA〕 摩尔质量 气体摩尔体积 以物质的量为核心的常见物理量之间的关系 阿伏伽德罗定律及其推论 摩尔质量〔或相对分子质量〕的计算方法 知识与技能 1. 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间 的关系。 2. 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3. 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。 4. 使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相 对分子质量之间的关系。 5. 使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握 有关概念的计算。 6. 进一步加深理解稳固物质的量和摩尔的概念。 7. 理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。 8. 理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。 9. 理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。 过程与方法 1. 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 2. 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运 用、稳固概念。 . .zl 123 12 3 教学重难点 3. 通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。 4. 通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。 情感、态度与价值观 1. 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之 一。培养学生尊重科学的思想。 2. 调动学生参与概念的形成过程，使学生感到获取新知识的乐趣， 积极主动学习。 3. 强调解题规 X 化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 物质的量及其单位摩尔； 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 教学过程 一、 复习预习 1 1. 相对原子质量： 一个原子的质量和碳 12 原子质量的 的比值称为该原子的相对原子质量。 一个原子的质量 即相对原子质量＝ 1 。m 碳 12 1 。 2.H 2 和 O2生成水的反响中， H2、 O2 和 H2 O 的化学计量数之比为 2 ∶ 1 ∶2。 3.1 个 O2 分子中含有 2 个氧原子， 1 个 Na＋ 中含有 11 个质子， 10 个电子。 4. 物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体 易测其体积。 5. 气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。 6.： 1 mol H 2、 O2、 H2SO4、 Fe 的质量分别为 2g、 32g、 98g、 56g,0 ℃， 101 kPa 下其密度分 别为 0.089 g/L 、 1.429 g/L 、 1.831 g/cm 为 22.4L、 22.4L、 53.5cm 3、 7.12cm 3。 7. 国际单位制的 7 个根本单位： 、 7.86 g/cm 3 ，那么 1 mol 四种物质的体积分别 . .zl 点燃 点燃 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 发光强度 物质的量 单位名称 米 千克 秒 安 [培] 开[尔文 ] 坎[德拉 ] 单位符号 m kg S A K Cd 二、 知识讲解 考点 1 、物质的量的概念与单位 1．问题讨论 〔 1〕一袋重量为 10Kg 的大米有多少粒米？ 〔 2〕给你一杯质量为 18g 的水，请问这杯水中有多少个水分子？ 〔引出物质的量〕 我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大， 水分子的数目越多。 那么， 分子数目与质量终究有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新 知识 ――物质的量。 2H2 + O2 2H2O 微观粒子数比： 宏观质量比： 2 个 4g 1 个 32g 2 个 36g 2．物质的量的概念 〔 1〕概念：是表示含有一定数目