（新人教版）2020年高考化学复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性学案课件.pptVIP

1.(RJ选修4·P46改编)下列说法中,正确的是 (　　) A.在任何条件下,纯水的Kw都等于10-14 B.在任何条件下,纯水都呈中性 C.在95 ℃时,纯水的pH大于7 D.在95 ℃时,纯水的c(H+)小于10-7mol·L-1 【解析】选B。A项,温度变化Kw随之变化;C项95 ℃时,纯水的pH小于7;D项,在95 ℃时,纯水的c(H+)大于 10-7mol·L-1。 2.(RJ选修4·P48改编)酸碱恰好完全中和时 (　　) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 【解析】选D。根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。 3.(RJ选修4·P50改编)用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的盐酸,下列说法错误的是 (　　) A.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次 B.调节滴定管使尖嘴充满液体 C.滴定时,眼睛注视滴定管内液体的变化 D.锥形瓶不用盐酸溶液润洗 【解析】选C。滴定时,眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 第二节　 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离平衡 1.水的电离方程式:水是一种极弱的电解质,水的电 离方程式为H2O+H2O H3O++OH-,可简写为 ________________。 2.水的离子积常数:在纯水和稀溶液中,水的离子积 常数Kw=c(H+)·c(OH-)。 H2O H++OH- 注意:(1)室温下:Kw=________。 (2)影响因素:只与_____有关,升高温度,Kw_____。 (3)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的_____ ___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度 不变,Kw不变。 1×10-14 增大 电解 质 温度 【微点拨】 ①水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积。 ②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。 二、溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性: 常温下,溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系: 溶液的 酸碱性 c(H+)与c(OH-)比较 c(H+)大小 酸性 溶液 c(H+)__c(OH-) c(H+)__1×10-7 mol·L-1 中性 溶液 c(H+)__c(OH-) c(H+)__1×10-7 mol·L-1 碱性 溶液 c(H+)__c(OH-) c(H+)__1×10-7 mol·L-1 = = 2.pH及其测量 (1)计算公式:pH= ________。 (2)测量方法 ①pH试纸法:用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_____ ___或_______上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央, 变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。 -lgc(H+) 玻璃 片 表面皿 (3)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下: 【微点拨】 pH试纸:常用的pH试纸有广范pH试纸,测的pH为整数。 三、酸碱中和滴定 1.概念:用已知物质的量浓度的_________来测定未知 物质的量浓度的_________的方法。 2.原理:c待= (以一元酸与一元碱的滴定为例)。 酸(或碱) 碱(或酸) 3.酸碱中和滴定的关键: (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的_____。 (2)选取适当指示剂,准确判断_________。 体积 滴定终点 4.实验用品 (1)仪器 图(A)是___________,图(B)是___________、滴定管 夹、铁架台、_______。 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸性 和氧化性物质易___________。 ②碱性的试剂一般用_____滴定管,因为碱性物质易 _________,致使_____无法打开。 腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀玻璃 活塞 5.实验操作 实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 (1)滴定 (2)终点判断 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内 _______原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体 积。 不恢复 (3)数据处理 按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的 平均值,根据c(NaOH)= 6.常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5.0红色 5.0～8.0_____ 8.0蓝色 甲基橙 3.1_____ 3.1～4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.2～10.0