鲁科版化学选修1课件：主题3本章优化总结.pptVIP

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2021-10-08 发布于湖北
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栏目导引主题3 合理利用化学能源知识体系构建专题归纳整合章末综合检测本章优化总结主题3 合理利用化学能源知识体系构建专题归纳整合专题　原电池原理及应用示意图原理当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2＋而进入溶液，锌失去的电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上放出。这一变化过程可以表示如下：锌片：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应) 铜片：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应) 由此可见因发生氧化还原反应使电子定向转移而产生了电流电极负极：电子流出的一极，发生氧化反应正极：电子流入的一极，发生还原反应应用 (1)加快反应速率　(2)比较金属活泼性强弱　(3)金属防腐等电池符号 (－)Zn|稀H2SO4|Cu(＋) (2010·高考广东卷)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(双选)(　　) 例1 A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【解析】　本题考查原电池原理，意在考查考生对原电池工作原理的分析能力。该电池中Zn为负极,电极反应为：Zn===Zn2＋＋2e－, Cu为正极，电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu, A项错误；电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电,ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大,故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液,D项错误. 【答案】　BC 栏目导引主题3 合理利用化学能源知识体系构建专题归纳整合章末综合检测