（新人教版）2020年高考化学复习第九章高考热点微专题系列（十二）课件.ppt

A.电解质溶液的pc(H+)与pc(OH-)之和均为14 B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc(H+)逐渐增大 C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小 D.某温度下Ksp(AgCl)=1.0×10-10,则其饱和溶液中pc(Ag+)+pc(Cl-)=10 【解析】选D。溶液中的c(H+)和c(OH-)与水的电离程 度有关,而水的电离程度随温度的升高而增大,如常温 下KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,则pc(H+)+pc(OH-)=14, 而在100 ℃时KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12,则pc(H+) +pc(OH-)=12,A项错误;用盐酸滴定某浓度的KOH溶液时, 滴定过程中c(OH-)逐渐减小,则c(H+)逐渐增大,所以 pc(H+)是逐渐减小的,B项错误;向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中c(Ba2+)逐渐减小,则pc(Ba2+)逐渐增大,C项错误;某温度下Ksp(AgCl)=1.0×10-10,则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1,所以pc(Ag+)+pc(Cl-)=10,D项正确。 2.(2019·三明模拟)25 ℃时,往某酸的钠盐Na2A溶液 中通入HCl,溶液中-lg 和-lgc(HA-)或-lg 和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.直线L2表示-lg 和-lgc(HA-)的关系 B.通入HCl过程中,水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的 乘积不断增大 C.Ka2(H2A)的数量级为10-7 D.在NaHA溶液中c(Na+)(HA-)c(H2A)c(A2-) 【解析】选C。多元弱酸的第一步电离远大于第二步电 离,直线L1表示-lg 和-lgc(HA-)的关系,直线L2 表示-lg 和-1gc(A2-)的关系,A项错误;通入HCl 过程中,酸性增强,对水的电离抑制程度增大,水电离的 c(OH-)与水电离的c(H+)均减小,故乘积不断减小,B项 错误;直线L2表示-lg 和-lgc(HA-)的关系,当 -lg =3.2时,即 =10-3.2,-lgc(A2-)=3,即 c(A2-)=10-3,K(H2A)= =10-3.2×10-3=10-6.2, 故K(H2A)的数量级为10-7,C项正确;NaHA溶液呈酸性, HA-电离大于水解,故c(Na+)(HA-)c(A2-)c(H2A),D 项错误。 3.已知pC=-lgc,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。室温下,测得两种金属离 子的pC与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的 是 (　　) A.加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质 B.调到Q点对应的pH时,Mg2+和Cu2+都已沉淀完全(离子 浓度小于或等于1.0×10-5 mol·L-1) C.在浓度均为1 mol·L-1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中, 存在c(Cu2+)+c(Mg2+)c( ) D.L1代表pC(Cu2+)随pH的变化,L2代表pC(Mg2+)随pH的 变化 【解析】选D。加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与 Mg2+分离,但引入了新的杂质离子 ,A项错误;Q点的 pH为9,则由Ksp求得c(Cu2+)= mol·L-1=2.2× 10-10 mol·L-11.0×10-5 mol·L-1,c(Mg2+)= mol·L-1=1.8×10-1mol·L-11.0× 10-5 mol·L-1,所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀 完全,B项错误;由于Mg2+和Cu2+都能水解,所以c(Cu2+) +c(Mg2+)c( ),C项错误;由图象可知,当Mg2+和Cu2+ 的浓度均为1 mol·L-1时,开始生成Cu(OH)2沉淀的pH 约为4,而开始生成Mg(OH)2沉淀的pH约为9,D项正确。 4.pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题: (1)在人体血液中, 能起到稳定人体pH的作用,请 用电解质溶液中的平衡解释:__________________(用 方程式表示)。? (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈________。? (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的