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四、渗透现象和渗透压力 1、渗透现象〔实验〕 将蔗糖溶液与水用半透膜隔开，不 久可见蔗糖溶液液面不断上升，说 明水分子不断透过半透膜进入溶液 中。我们把溶剂水分子透过半透膜 进入溶液的自发过程称为渗透。不 同浓度的两溶液用半透膜隔开，都 有渗透现象发生。 学习文档 2、渗透现象产生的原因 由于蔗糖分子不能透过半透膜，而溶剂水分子可以自由通过半透膜。膜两侧单位体积内溶剂水分子数目不等，单位时间内由纯溶剂进入蔗糖溶液中的水分子数目比由蔗糖溶液进入纯溶剂中的数目多。其净结果是使蔗糖溶液一侧液面升高，溶液的浓度降低。 学习文档 3、 渗透压力： 溶液体积逐渐增大，液面不断上升，产生的液体压力逐渐 增大，在该压力作用下，溶液中的溶剂分子在单位时间内 透过半透膜的数目增多。当液面上升到一定高度，单位时 间内从半透膜两侧透过的溶剂分子数目相等，溶液液面不 再上升，体系达到渗透平衡。 纯水 糖水 h 纯水 糖水 溶液增高的这部分水的静压力就是溶液的渗透压。 学习文档 渗透压：在一定的温度下，恰能阻止渗透发生所需施加的外压力，称为该溶液的渗透压。用符号Π表示。 van’t Hoff定律（稀溶液的渗透压力方程式） Π V = nRT Π = cB RT 学习文档 例： 人体血浆的凝固点为℃ ,正常 人体温度为37℃ ，人体血液的渗透压是 多少？ 学习文档 8－3 电解质溶液 一、强电解质和弱电解质 1、电解质： 溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。 强电解质： 在水溶液中能完全解离成离子的化合物。 弱电解质： 在水中只能部分解离成离子。 学习文档 2、强电解质稀溶液的依数性 （1）强电解质的依数性比理论计算值大。 原因：电解质在水溶液中有一部分自发地电离成带电荷的粒子，使其含有的粒子数比同浓度非电解质多。 （2）计算强电解质稀溶液的依数性时，必须引入一个校正因子。 ΔTb = i Kb bB ΔTf = i Kf bB Π = i CBRT ≈ i bB RT (校正因子i是一“分子”电解质解离出的粒子个数。） 学习文档 3、解离度 定义：指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数 和原有的分子总数之比。 表示：α ＝ （已解离的分子数）/（原有分子总数） 学习文档 通常按解离度的大小，把质量摩尔浓度为 mol·kg-1的电解质溶液中： 解离度大于30%的称为强电解质； 解离度小于5%的称为弱电解质； 解离度介于5%～30%的称为中强度电解质。 学习文档 二、强电解质溶液理论要点 （1）强电解质在水中是全部解离的。 （2）离子间通过静电力相互作用，每一个离子都被周围电荷相反的离子包围，形成离子氛。 学习文档 *由于离子氛的存在，离子间相互作用而互相牵制，强电解质溶液中的离子并不是独立的自由离子，不能完全自由运动，因而不能百分百地发挥离子应有的效能，所以测出的解离度是（不是100％）表观解离度。 学习文档 第八章 水溶液 学习文档 8-1 溶液的浓度和溶解度 一、溶液的浓度 1、 物质的量浓度 定义：溶质的物质的量除以溶液的体积。 表示：cB ＝ nB/V 单位：mol·L-1 , mmol·L-1 , μmol·L-1 学习文档 2、质量浓度?????????? 定义：溶质B的质量mB与溶液的体积V之比， 表示：ρB = mB/V 单位：kg·m-3，g·L-1，mg·L-1，μg·L-1 学习文档 3、摩尔分数（物质的量分数或物质的量比） 定义：物质B的物质的量与混合物的物质的量之比 表示：xB ＝nB/Σ ni （Σ ni 为混合物的物质的量） 若溶液由溶质B和溶剂A组成，则 xB＝ nB/（ nB＋ nA) xA＝ nA/（ nB＋ nA) xB+ xA＝1 （即溶液中各物质摩尔分数之和等于1） 学习文档 4、质量摩尔浓度 定义：溶质B的物质的量除以溶剂的质量 表示： bB ＝nB/ mA 单位： mol · kg-1 由于质量摩尔浓度与温度无关，因此在物理化 学中广泛应用。 学习文档 5、质量分数（质量百分浓度） 定义：溶质 B的质量对溶液质量的分数 表示：ω=mB/m×100％ 单位：％ 学习文档 二、溶解度 定义：一定温度和压力下溶质在一定量溶剂中 形成饱和溶液时，被溶解的溶质的量称为该溶 质的溶解度。 习惯表示：100g溶剂中所能溶解的物质的