2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高一化学（课件）基本版（必修1）06.ppt

【解析】①如NH4NO3中的氮元素化合价为-3、+5价，故①错误；②所有的铵盐都溶于水，故②正确；③铵态氮肥与碱性物质发生反应，产生NH3，造成N的浪费，故③正确；④铵盐是由NH4＋和酸根离子组成，故④正确；⑤如NH4HCO3能与酸反应生成CO2，故⑤错误；综上所述，选项B正确。 【答案】B * 复习重点： 1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 复习难点： 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 知识网络： 一、硫及其化合物 二、氮及其化合物 一、硫 1、自然界中硫元素的存在：硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。 2、硫的单质： （1）物理性质：俗名：硫磺；色态：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。 （2）化学性质： 【考点梳理】 考点一：硫及其氧化物 2、三氧化硫： （1）物理性质：无色晶体，易溶于水，在标准状况下不是气体。 （2）化学性质： ①SO3与水的反应：SO3＋H2O＝H2SO4，反应放出大量的热。 ②SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐，SO3＋CaO＝CaSO4、SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O。 3、酸雨（pH小于5.6）及其防治： （1）形成酸雨的物质为氮的氧化物、硫的氧化物。 （2）大气中SO2主要来自煤、石油等燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼、硫酸工业排放的废气。 （3）酸雨的防治措施：对燃烧产生的酸性物质加以控制，改变能源结构，开发和利用清洁能源。 【典例分析1】CO2气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶,①②两瓶中所装的试剂应该是(　　) A. ①NaOH溶液;②浓硫酸 B. ①浓硫酸;②NaOH溶液 C. ①饱和NaHCO3溶液;②浓硫酸 D. ①浓硫酸;②Na2CO3溶液 【解析】 A、CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，故A错误；B、选项A的分析，故B错误；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，然后利用浓硫酸的吸水性，干燥CO2，故C正确；D、碳酸钠与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能吸收CO2，故D错误。 【答案】C 【考点梳理】 考点二：浓硫酸的性质 1．硫酸： 硫酸的分子式：H2SO4；H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性。 【考点梳理】 2．硫酸的物理性质??? 纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g?cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol?L-1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%． 【考点梳理】 3．稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性。 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红． （2）与碱发生中和反应（3）与碱性氧化物或碱性气体反应 （4）与活泼金属发生置换反应 （5）与某些盐溶液反应 【考点梳理】 （2）脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：1的有机物（如蔗糖、纤维素等），浓H2SO4使其炭化变黑，如： HCOOH CO↑+H2O 【典例分析2】下列叙述或操作正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性 【解析】A项，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸之间的反应产生氢气就是体现了稀硫酸的氧化性，故A错误；B项，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用NaOH溶液冲洗，NaOH溶液有腐蚀性，故B错误；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；D项，浓硫酸与铜的反应产物是二氧化硫和硫酸铜以及水，反应中，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正