溶解度与溶度积的关系.pdf

溶解度与溶度积 联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关， 还与系统的组成、pH 值的改变及配合物的生成等因素有关。 在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为 mol·L-1 ； 而溶解度的单位有g/100g 水，g·L-1 ， mol·L-1 。计算时一般要先将难溶电解质的 溶解度 S 的单位换算为mol·L-1 。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处 理：(xg/100gH O)× 10/M mol· L-1 。 2 几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较 物质类型 难溶物质 溶度积Ksp 溶解度/mol·L-1 换算公式 AgCl 1.77×10-10 1.33×10-5 Ksp =S2 AB BaSO4 1.08×10-10 1.04×10-5 Ksp =S2 AB2 CaF2 3.45×10-11 2.05×10-4 Ksp =4S3 A B Ag CrO 1.12×10-12 6.54×10-5 Ksp =4S3 2 2 4 对于同种类型化合物而言， Ksp， S。 但对于不同种类型化合物之间，不能根据 Ksp来比较S的大小。 -3 -1 1、25℃时，AgCl的溶解度为1.92×10 g·L ，求同温度下AgCl的溶度积。 -12 -1 2、25℃时，已知Ksp(AgCrO )=1.1×10 ，求同温度下S(AgCrO /g·L 。 2 4 2 4) -8 -1 3、查表知PbI 的Ksp为1.4×10 ，估计其溶解度S(单位以g·L 计)。 2 溶度积规则 在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号 Q 表 C 示 ，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 Q 和Ksp 的表达形式类似，但其 C 含义不同。Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是Q 的一 C 个特例。 对某一溶液，当 (1)Q = Ksp，表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无 C 沉淀析出又无沉淀溶解。 (2)Q Ksp，表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会 C 继续溶解。 (3)Q Ksp，表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。 C 以上的关系称溶度积规则(溶度积原理)，是平衡移动规律总结，也是判断沉 淀生成和溶解的依据。 当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行： (1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度； (2) 计算出浓度积Qc； (3) 将Qc与Ksp进行比较，判断沉淀能否生成。 溶度积规则的应用 (1)判断是否有沉淀生成 -5 -1 原则上只要