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水溶液的pH 稀溶液中, pH = -lg[H+] 类似的, pOH = -lg[OH-] 298K, pH + pOH。 学习文档 酸碱质子理论如何定义酸和碱? 酸碱反应如何进行? 酸碱强弱如何度量? 酸碱平衡移动的影响因素? 酸碱溶液的pH值如何计算? 水溶液中[H+] 与[OH- ]的关系? 缓冲溶液的特性、组成及pH值计算? 酸 碱 平 衡 学习文档 (1) 强酸或强碱溶液 (2) 一元弱酸或弱碱溶液 (3) 多元酸碱溶液 (4) 两性物质溶液 酸碱溶液pH的计算 学习文档 一元弱酸HA溶液: HA(aq) H+(aq) + A-(aq) H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) Kw=[H+][OH-] 学习文档 HA(aq) H+(aq) +A-(aq) 初始时 ca 平衡时 ca-x x x 当ca /ka ≥ 500时 , α5%, ca-x≈ca 学习文档 一元弱碱溶液: B(aq) + H2O(l) HB+(aq) + OH-(aq) 当Kb·cb≥20Kw, 且cb/Kb≥500时, 学习文档 例: (1) 计算0.100mol·L-1氨水的 c[OH-], pH值和氨水的解离度。 (2) 在0.100mol·L-1氨水溶液中, 加入固体NH4Cl,使其浓度为0.10mol·L-1, 计算溶液中c(H+)、氨水的解离度。 学习文档 (1) 0.100mol·L-1氨水的 c[OH-], pH值和氨水的解离度。 c(OH-×10-3 mol·L-1 c(H+)=7.5×10-12 mol·L-1 α = 1.34×10-3 /0.1 ×100% =1.34% 学习文档 (2) 在0.100mol·L-1氨水溶液中, 加入固体NH4Cl,使其浓度为0.10mol·L-1, 计算溶液中c(H+)、氨水的解离度。 c(OH-×10-5 mol·L-1 c(H+)=5.6×10-10 mol·L-1 α = 1.8×10-5 /0.1 ×100% = 0.018% 学习文档 两性物质溶液 三种类型: 1. 负离子型,如HCO3-、H2PO4-、HPO42-等。 2. 弱酸弱碱型,如NH4Ac、NH4CN、(NH4)2CO3等。 3. 氨基酸型 通式NH3+·CHR·COO- 学习文档 两性物质在水溶液中的酸碱性取决于Ka与Kb的相对大小 KaKb,溶液的pH7,呈酸性,如NaH2PO4、 NH4F、HCOONH4等 KaKb,溶液的pH7,呈碱性,如Na2HPO4、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4CN等 Ka≈Kb,溶液的pH≈7,呈中性,如NH4Ac等 学习文档 酸 碱 平 衡 学习文档 人体中常见体液的pH 体 液 pH 体 液 pH 血 液 成人胃液 唾 液 胰 液 小 肠 液 7.35-7.45 0.9-1.5 6.35-6.85 7.5-8.0 7.6左右 大 肠 液 乳 汁 泪 液 尿 液 脑 脊 液 8.3-8.4 6.6-6.9 7.4 4.8-7.5 7.35-7.45 学习文档 临床上常用乳酸钠C3H5O3Na来校正代谢性酸中毒,NH4Cl治疗碱中毒。 酸 碱 平 衡 酸碱质子理论 pH 酸中毒,pH7.45 碱中毒 学习文档 酸碱质子理论如何定义酸和碱? 酸碱反应如何进行? 酸碱强弱如何度量? 酸碱平衡移动的影响因素? 酸碱溶液的pH值如何计算? 水溶液中[H+] 与[OH- ]的关系? 缓冲溶液的特性、组成及pH值计算? 酸 碱 平 衡 学习文档 酸碱质子理论 学习文档 酸碱质子理论 学习文档 共轭关系:共轭酸碱对 酸碱质子理论 两性物质:HCO3- 学习文档 酸碱质子理论如何定义酸和碱? 酸碱反应如何进行? 酸碱强弱如何度量? 酸碱平衡移动的影响因素? 酸碱溶液的pH值如何计算? 水溶液中[H+] 与[OH- ]的关系? 缓冲溶液的特性、组成及pH值计算? 酸 碱 平 衡 学习文档 酸碱反应是共轭酸碱对之间的质子传递反应。
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