临川二中高一化学必修2同步课件：1.3化学键（一）.pptVIP

第三节 化学键 第三节 化学键 第一课时 * 化学键 1、概念： 2、化学反应的本质： 相邻的原子或原子团之间的强烈的相互作用。 一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程。其本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 3、分类： 化学键 离子键 共价键 金属键 极性共价键 非极性共价键 看实验想问题 (P21 实验1-2 ) 写方程 2Na+Cl2== 2NaCl 结论： 点燃 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 1、定义： 阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键 （1）成键微粒： 阴、阳离子 （2）成键本质： 阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）。 （3）结果： 阴、阳离子间静电吸引与静电排斥处于平衡状态，体系能量降低 一、离子键和离子化合物： [思考]： 阴阳离子结合在一起时，彼此间的电荷是否会中和呢？ 思考：哪些物质能形成离子键？ 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 2、离子化合物： (1)定义： 含有离子键的化合物(熔融状态离子键一定可断裂) 一、离子键和离子化合物： (1)定义： 含有离子键的化合物(熔融状态离子键一定可断裂) (2)元素组成： ①大多数由金属元素+非金属元素组成，除AlCl3 ， BeCl2 ②所有含NH4+（铵盐）的物质 (3)与物质分类的关系： 绝大多数盐、活泼金属的氧化物和过氧化物、强碱 (4)特点： 较高的熔沸点、硬度，熔融状态下导电。 2、离子化合物： 一、离子键和离子化合物： [思考与讨论] 1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 活泼金属与活泼非金属 阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥） 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。 4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 CaO ----988℃ 1360℃ 2614℃ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。 离子半径大小比较规律 1、阳离子半径相应的原子半径； 如：Na+Na 阴离子半径相应的原子半径； 如：Cl-Cl 2、同一主族元素，从上到下， 离子半径逐渐增大；如： Li+Na+K+ F-Cl-Br-I- 3、具有相同电子层结构的离子， 核电荷数越多离子半径越小 如：O2- F- Na+ Mg2+ 3、离子键的强弱及其意义 ①影响离子键强弱的因素：离子半径和离子所带电荷 离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强 ②影响该离子化合物的熔沸点，硬度等；例： a、熔点NaCl KCl；MgOCaO b、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料（离子半径小、离子电荷高构成，离子键很强） 一、离子键和离子化合物： · 在元素的周围用“·”或“×”表示元素原子的最外层电子 4、电子式： （1）原子的电子式 Na 、 Mg 、 Al 、Si 、 P 、S 、Cl · · · · · · · · · · ： · · ： ： · · ： ： ： · （2）离子的电子式 Mg2+ 如：Na+ ①阳离子的电子式 简单的阳离子: 复杂的阳离子: 即离子符号 如H3O+，NH4+: 要注明最外层电子数及电荷数 N H + H H H ． Cl O 2- ②阴离子的电子式 简单阴离子: 复杂的阴离子 一般用 表示 R n- H 注意 使每一个原子铺开,并都达到稳定结构 O22- : OH- : （3）、离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 （4）、离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K+ K+ → → → 练习 1、请写出下列粒子的电子式： (1)H 、 H+、 H-；Cl Cl－；Ca Ca2+ (