中考化学专题复习 专题二：常用仪器介绍、化学 实验基本操作（2）课件.ppt

2、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。 选择条件 收集装置 难溶或不易溶于水且不与水发生反应。 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。 ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题， 可参考下列规律： 3、气体的除杂与干燥（气体的净化） ①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂， 则先除杂后干燥。 ②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或用气球、气囊收集的方法。 ⑵除杂方法： ①加热法：气体通过双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网； 除CO2中CO，通过加热的CuO。 ②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与 瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意 进、出气管位置，应“长进短出”。 如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质 HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。 气体干燥、除杂装置 例：水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。 （1）装置可分别放入的药品B＿＿＿＿＿＿、C＿＿＿＿＿、D＿＿＿＿＿、E＿＿＿＿＿＿＿、F＿＿＿＿＿＿。 （2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）F处可观察的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，　　　说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 NaOH溶液 浓H2SO4 氧化铜CuO 无水CuSO4 澄清石灰水 白色硫酸铜 澄清石灰水变浑浊 混合气体中有一氧化碳 变为蓝色 例：⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。 ⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是________________（填写装置的编号）。 ? ? ?? ? ⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________；B瓶的作用是：________________；C瓶的作用是：________________。 ⑷装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。 ⑸装置③中所盛的溶液是___________，可验证的产物是___________。 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯 *本专题需要掌握的知识有： ⑴常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的完成条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则 ⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等 附表：常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ②常见固体物质的颜色 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO4?5H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S） ③溶液的颜色 蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液 物质的鉴别 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。 先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。 鉴别的依据： 鉴别的方法： 按所加试剂种类分 不加试剂 加一种试剂 加多种试剂 按鉴别操作步骤分 一步鉴别 多步鉴别 常见类型有以下几种： 1、常见气体的检验和区分 2、常见离子的检