中考化学专题复习 专题九：根据化学方程式的计算 课件.pptVIP

* 专题九　根据化学方程式计算 1.根据题意设未知量。 2.根据题意写出正确的化学方程式。 3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。 4.列出正确的比例式。 5.求未知量。 6.写出简明的答案。 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，代入化学方程式中进行计算的必须是纯净物的质量。 1.如果是不纯物质或溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量； 2.如果是气体的体积，应先换算成质量。 近年化学方程式计算题的变化主要是加入数据分析(如图像或数据表格)和判断。 二、注意的问题 质量守恒定律 【命题解读】考查内容包括：①运用质量守恒定律，推断某物质的化学式；②根据反应的微观示意图，考查质量守恒定律以及化学反应的相关信息；③运用质量守恒定律，推算反应中某物质的质量或物质间的质量比。题型以选择题或填空题为主。 温故知新 例1：某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，有关结论正确的是（　　） A、煅烧后固体中钙元素的质量分数减少；B、共生成56g氧化钙 C、煅烧前后固体中氧元素的质量不变 D、共生成16g二氧化碳 思路解析：混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙．根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求算出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量． 【答案】B 2．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是( ) B 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 A.丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应 化学方程式 【答案】B 【方法指导】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误。在解此类题时，首先检查应用的原理，然后在检查化学式的书写，最后应检查是否进行了配平。 【对应练习】 1．(2016·泸州)下列反应的化学方程式正确的是( ) A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)＋HNO3===CaNO3＋2H2O B．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑ C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2Al D．铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ D 2．(2015·广安)常温下，氯气(Cl2)是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和氯化氢，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体。根据以上信息回答下列问题： (1)写出氯气与水反应的化学反应方程式_________________________。 (2)写出次氯酸分解的化学反应方程式____________________________。 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 根据化学方程式的简单计算 【命题解读】根据化学方程式进行计算的试题，命题形式包括文字叙述类、表格类、实物图类、标签类、图像类。题型常以选择题或计算题的形式出现。 【例3】(2016·巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6 g。计算： (1)生成二氧化碳________g。 (2)样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%) 【解析】 (1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量为：100 g＋12 g－107.6 g＝4.4 g；(2)根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算样品中纯的碳酸钠质量，再计算其质量分数。本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。 【方法指导】对于已知物含有杂质的化学方程式的计算，可将混合物(含有杂质的物质的总质量)乘以某纯净物的质量分数来转化为纯净物的质量，再利用化学方程式列比例式进行计算；对于待求物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式先计算出纯净的待求物的质量，再除以其质量分数折合成含杂质的待