人教版高中化学必修1《4.4氨 硝酸 硫酸》教案A（第3课时）.docxVIP

人教版高中化学必修1《4.4氨 硝酸 硫酸》教案A（第3课时） 教学目标 一、知识目标 1．掌握硝酸的化学性质。 2．知道稀硝酸和浓硝酸的性质不同。 二、能力目标 通过运用讨论、分析、对比的学习方法，提高学生的学习能力。 三、情感目标 通过对浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。 教学重点 硝酸的氧化性 教学难点 硝酸的氧化性 教学过程 一、新课导入 通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？ 二、新课教学 实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释硝酸的保存方法。 （三）硝酸 1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。 保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解) 提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？ 学生思考回答。 归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。 学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式： 2．化学性质 ⑴具有酸的通性 过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？ 实验探究： ①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。 ②反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。 学生分组实验，观察并记录实验现象。根据实验现象写出反应的化学方程式。 ⑵与金属反应 ①浓硝酸与铜反应 现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②稀硝酸与铜反应 现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变红棕色。说明生成的是NO。 化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 讨论： ①实验室用Zn与稀硫酸或盐酸反应制取H2，而不用浓硫酸或硝酸， 为什么？ ②过量的铜与稀硝酸反应停止后，若向其中再加入少量稀硫酸，铜是否会继续反应？为什么？ 学生讨论回答，教师补充。 归纳整理： ①浓硫酸或硝酸具有强氧化性，和金属反应不能生成氢气。 ?②铜会继续反应，因为溶液中还有NO3，加入稀硫酸，提供了H+，相当于又有了HNO3。 过渡：浓硫酸因为具有强氧化性而能在常温下使铁和铝钝化，稀硝酸和浓硝酸也具有强氧化性，是否也能使其钝化呢？ 实验探究： ①取两根铁丝，用砂纸打磨干净，分别插入盛有稀硝酸和浓硝酸的试管中，观察铁丝表面的现象。 ②取出铁丝，再分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后，观察铁丝表面的现象。 ③另取一根铁丝插入盛有浓硝酸的试管中，加热，观察铁丝表面的现象。 学生观察描述实验现象，并解释产生不同现象的原因。 归纳整理：铁在常温下可以被浓硝酸钝化，稀硝酸不能，因为浓硝酸的氧化性更强。但在加热的条件下铁和浓硝酸可以继续反应。 学与练：和浓硫酸一样，在加热的条件下，浓硝酸也能和碳反应，试写出反应的化学方程式。 学生书写，交流答案。 ⑶与非金属反应 C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2 ↑+ 2H2O 讨论：分析Cu与浓硝酸的反应和C与浓硝酸的反应，在这两个反应中浓硝酸分别表现出什么性质？ 归纳整理：在Cu与浓硝酸的反应中浓硝酸表现出酸性和氧化性，而C与浓硝酸的反应中浓硝酸只表现出氧化性。 三、本课小结 1．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，都可以与铜反应。浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 2．常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)和C。 3．硝酸的浓度不同，表现出的性质不同，与同一种物质反应的剧烈程度和产物也不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。 四、板书设计 三、硝酸 1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。 保存方法：用棕色试剂瓶密封