高二化学人教版选修4课件：金属的腐蚀与防护.pptVIP

* 第四章 电化学基础 金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀在生活中非常普遍 钢铁生锈 铜器生锈 铜器表面生成铜绿 一、金属的腐蚀 金属跟周围接触到的气体 或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。 本质：金属失去电子被氧化 种类：化学腐蚀、电化学腐蚀 （根据与金属接触的介质不同） 金属的化学腐蚀受哪些因素的影响？ 燃气炉的中心部位 最容易生锈 罐头放在南极已差不多90年了，却很少生锈 ——温度 1、化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2）或非电解质液体（如石油）直接发生化学反应 做饭用的铁锅日久天长越用越薄, 你知道为什么吗？ 不纯的金属跟电解质 溶液接触时，会发生原电池反应，比 较活泼的金属失去电子而被氧化，这 种腐蚀叫做电化学腐蚀。 2. 电化学腐蚀 电化学腐蚀是造成钢铁 腐蚀的主要原因 电解质溶液与铁和铁中少量的碳构成了原电池 H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3－ 在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层 薄薄的水膜，水膜又溶解来自大气中的CO2、 SO2、H2S，使水膜中含有一定量的H+ 铁是负极，碳是正极，在正极，H+得到电子 （1）、析氢腐蚀 负极 Fe - 2e- Fe2+ 正极 2H++2e- H2? 条件： 酸性环境 Fe2++2OH–=Fe(OH) 2? 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 条件：中性或酸性极弱环境 负极： 2Fe-4e- = 2Fe2+ 正极： 2H2O+O2+4e- =4OH – (2)、吸氧腐蚀 水膜的酸性很弱或呈中性，但 溶有一定量的氧气 析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例） 析氢腐蚀 吸氧腐蚀(更普遍) 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或中性 电极反应 负极 正极 2H++2e- =H2↑ Fe - 2e - = Fe2+ O2+2H2O+4e- =4OH- 课堂练习 1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1） 若液面上升，则溶液呈 性，发生 　　　腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极： 若液面下降，则溶液呈 性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。 （2） 中性或碱性 吸氧 Fe–2e-＝Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH－ 酸性 析氢 Fe–2e-＝Fe2+ 2H++2e-＝H2↑ 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 电化腐蚀 条件 金属跟氧化剂 直接接触 不纯金属跟 电解质溶液接触 （发生原电池反应） 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 实例 金属与氧气、氯气等物质直接反应 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 注意的是：化学腐蚀和电化学腐蚀都是 金属原子失去电子变成阳离子的过程。 *