（新人教版）2020年高考化学复习第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向课件.ppt

只不过消耗了其他能量,B项错误;水在常温常压下电解才发生分解,即环境对它做电功才能使它发生,所以是非自发反应,D项错误。 2.(2019·新乡模拟)下列反应中,ΔS最大的是 (　　) A.CaCO3(s)==== CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g) C.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) D.CuSO4(s)+5H2O(l)====CuSO4·5H2O(s) 【解析】选A。对同一物质来说,S(g)S(l)S(s),B、C、D均为熵减少的反应,即ΔS均小于零;只有A是熵增加的反应,故选A。 3.(2019·芜湖模拟)下列有关说法完全正确的是 (　　) A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应,ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行 【解析】选D。大多数放热反应可自发进行,但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应,如炭的燃烧等,A项错误;ΔS为正值,即熵值增加的变化,不一定是自发反应,如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,B项错误;反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系,C项错误;当ΔH和ΔS均为正值时,温度越高则TΔS越大,故ΔH-TΔS可能小于零,所以反应可能自发进行,D项正确。 4.(2019·衡水模拟)对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的 (　　) A.混乱度减少,而能量增加 B.混乱度增大,而能量降低 C.混乱度减少,能量降低 D.混乱度增大,能量增加 【解析】选A。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行, A项正确;B、C、D都是可能自发的,可用ΔG=ΔH-TΔS0是自发的来判断。 【解析】选C。根据热化学方程式的意义,4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)的反应热为-2ΔH,再根据平衡常 数的表达式,得出其平衡常数为K-2,C项正确。 4.(2019·成都模拟)在300 mL的密闭容器中,放入镍 粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度 的关系如下表: 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 (　　) A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡 常数为2×10-5 C.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4 的平衡浓度为2 mol·L-1 D.80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为 0.5 mol·L-1,则此时v(正)v(逆) 【解析】选D。随着温度的升高,平衡常数逐渐减小, 说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是 放热反应,A项正确;逆反应的平衡常数是正反应的倒 数,B正确;选项C中,根据80 ℃时平衡常数的表达式可 知,Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1,C正确;如果80 ℃ 时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1, 则此时 =82,反应向逆反应方向进行,则此时 v(正)v(逆),D项错误。 5.在温度T时将NH4HS(s)置于抽真空的容器中,当反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时,测得总压力 为p,则该反应的平衡常数Kp为 (　　) 【解析】选C。 　　　　NH4HS(s) NH3(g)+ H2S(g) 开始时 0 0 平衡时 p p 则该反应的平衡常数Kp=p(H2S)·p(NH3)= p· p = p2。 6.(新题预测)已知某化学反应的平衡常数表达式为 K= 在不同的温度下该反应的平衡常数值 分别为 t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 (　　) A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g) B.上述反应的正反应是放热反应 C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol, 5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时, 该反应为平衡状态 D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: 判断此时的温度是1 000 ℃ 【解析】选C。根据平衡常数表达式知,CO、H2O(g)为 反应物,CO2和H2为生成物,且各物质的化学计量数均为 1,A项正确;由表中数据知升高温度K值减小,故正反应 为放热反应,B项正确;C项中5 min时CO2、H2、CO