高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质(3) 新人教版选修3.docxVIP

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高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质(3) 新人教版选修3 \四川省德阳五中高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质(3) 新人教版选修3 \ 知识与技能 1、了解元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料,解释元素的“对角线”规则。 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力 过程与方法 情感与价值 重点:电负性意义 难点:电负性应用 板书设计: 3、电负性 (1) 键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子:元素相互化合时,元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 (2)定义:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (3)意义:元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 (4) 电负性大小的标准:以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 (6) 元素电负性的应用 1 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 ○ 2 电负性与化合价的关系 ○ ③判断化学键的类型 4对角线规则:元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近,性质相似。 ○ 教学过程: [复习]1、什么是电离能?它与元素的金属性、非金属性有什么关系? 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律? [讲]元素相互化合,可理解为原子之间产生化学作用力,形象地叫做化学键,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的,用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1―22)。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。 [投影] - 1 - [板书]3、电负性 (1) 键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子:元素相互化合时,元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 [讲]用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义是“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 [板书](2)定义:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (3)意义:元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 [讲]鲍林利用实验数据进行了理论计算,以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1。0作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计),如图l―23所示。 [板书](4) 电负性大小的标准:以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 [投影] [思考与交流]同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律?如何理解这些规律?根据电负性大小,判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强? [讲]金属元素越容易失电子,对键合电子的吸引能力越小,电负性越小,其金属性越强;非金属元素越容易得电子,对键合电子的吸引能力越大,电负性越大,其非金属性越强;故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小。 [讲]同周期元素从左往右,电负性逐渐增大,表明金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下,电负性逐渐减小,表明元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 [板书](5) 元素电负性的周期性变化 - 2 - 1 金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大。 ○ 2同周期从左到右,元素的电负性递增;同主族,自上而下,元素的电负性递减,对副族而○ 言,同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。 [讲]电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素位于元素周期表的左下角。 [科学探究]根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图,请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。 [投影]电负性的周期性变化示例 [讲]元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素,以及元素的活泼性。通常,电负性小于2的元素,大部分是金属元素;电负性大于2的元素,大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼;金属元素的电负性越小,金属元素越活泼。例如,氟的电负性为4,是最强的非金属元素;钫的电负性为0.7,是最强的金属元素, [板书](6) 元素电负性的应用 1

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