鲁科版化学选修1课件：主题4课题4 金属制品的防护.ppt

用途 选用的材料或保护的方法 菜刀 楼梯扶手或 阳台护栏 水桶 航海轮船 水闸 吊车塔架 房门窗框 【思路点拨】　解答此题注意以下两点： (1)理论联系实际。 (2)结合日常观察、综合分析。 【解析】　菜刀接触潮湿较多，且要求机械强度大，清洁卫生等，故选不锈钢；楼梯扶手、护栏等要求安全美观，经济实惠，故选镀铬铁管；水桶处于潮湿环境，且摩擦碰撞较多，故选镀锌铁皮；航海轮船则采用镶嵌锌块法保护，效果良好；水闸位置固定宜采用外加电流的阴极保护法；吊车塔架只求坚 固防锈且经济，故涂漆保护就可以了；门窗框从轻便美观考虑，可选用铝合金材料。 【答案】　①　④　②　⑥　⑦　⑤　③ 【名师点睛】　在解决关于金属腐蚀的题目时，要注意总结物质的特殊性与一般性的关系，如合金中的两种金属活泼性不同，按原电池的形成条件与原理，在电解质溶液中一般情况下能发生原电池反应，而使金属腐蚀速率加快，但加入镍、铬等金属的合金却耐腐蚀，这是特性。 课堂达标即时巩固 1．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为(　　) A．Fe－2e－===Fe2＋ B．2H＋＋2e－===H2↑ C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋ 解析：选C。吸氧腐蚀正极反应是O2得电子发生还原反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 2．如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是(　　) A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去 C．铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 解析：选D。本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念，最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)，从而防止了金属的腐蚀。 3．(2012·潍坊高二模块检测)下列叙述错误的是(　　) A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末能加快反应速率 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后即失去保护作用 C．钢铁制品与外接电源的负极相连可以防止腐蚀 D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流 解析：选B。镀锌铁镀层破损后，若发生电化学腐蚀时，Zn、Fe形成原电池中Zn做负极，Fe做正极被保护。 4．下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标注的电解质溶液为水)________________________ _________________________。 解析：①中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀；②中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池；③、④都形成原电池，但③中铁为正极，受到保护，④中铁为负极，被氧化；⑤、⑥都形成电解池，⑤中铁与电源的正极相连，做阳极，氧化速率增大；⑥中铁与电源的负极相连，做阴极，受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为⑤④①②③⑥。 答案：⑤④①②③⑥ 5．我们炒过菜的铁锅几天后“锈迹斑斑”，试问发生了什么变化？ 解析：主要发生了吸氧腐蚀。 答案：铁锅中发生了原电池反应，铁做负极，铁锅中的碳做正极，菜汁盐水做电解质溶液：2Fe－4e－===2Fe2＋，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此，2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成铁锈。 栏目导引 主题4　认识生活中的材料 新知初探自学导引 要点突破讲练互动 课堂达标即时巩固 题型探究权威预测 知能演练轻松闯关 课题4　金属制品的防护 课程标准导航 1.探究金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐蚀的方法。 2．理解原电池的工作原理，加深对金属化学性质的理解。 3．从金属腐蚀原理到解决防腐蚀方法，培养学生分析并解决实际问题的能力。 新知初探自学导引 自主学习 一、金属腐蚀 1．定义：金属或合金与周围接触到的物质直接发生_________反应而引起损耗的过程。 2．本质：金属原子失去电子生成_____________：(R－ne－===Rn＋)。 氧化还原 金属阳离子 3．金属腐蚀的分类 (1)化学腐蚀：金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。 (2)电化学腐蚀：金属在有电解质溶液存在的情况下通过____________发生的腐蚀。特点：伴有微弱的_______产生。 原电池反应 电流 想一想 1．电化学腐蚀与化学腐蚀有何不同？ 提示：电化学腐蚀过程中有电流产生，化学腐蚀无电流产生。 二、自行车金属部件的防腐蚀 1．给车架、挡泥板、车后座_____________； 2．给链条涂上_____，给轴承涂上________； 3．将车把、车圈、车辐条进行______； 4．将车座弹簧用一层_____