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无机化学试题与答案 无机化学试题 一、选择题（20分，每题2分） 1.已知：298K时，反应 C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g） ?SrHm=-393.5kJ ?mol-1 CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g） ?SrHm=-283.0kJ ?mol-1 则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的?SrHm等于（ ）。 A.110.5 kJ ?mol-1 B.- 110.5 kJ ?mol-1 C.-676.5 kJ ?mol-1 D. 676.5 kJ ?mol-1 2.已知反应A（g）+ 2B(l) ? 4C(g)的平衡常数k=0.123，则反应4C(g)?A(g)+2B(l)的平衡常数为（ ） A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.47 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+ 2FeCl3 + Cu →2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4 →2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O 判断电极电势最大的电对是（ ） A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu 4. BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（ ） A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体 5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（ ） A.3和6 B.3和9 C.9和18 D.3和18 6. 在配合物K3[COC13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（ ） A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是（ ） A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为： （-）Zn?OZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)?OPt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动 Θ Θ Θ θ 势将（ ）。 A. 增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 9. 酸性溶液中，锰的元素电势图如下： 试判断发生歧化反应的物质是（ ）。 A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+ 10. 以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（ ） A. H?,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2?,Mn2+,SO42-,Cl- C. Fe3?,Ni2?,Iˉ,Clˉ D. Fe2?,SO42-,Clˉ,Cr2O72- 二、填空题（20分，每题2分） 1.配合物K[PtC13NH3]的名称是 ； 内界是 ； 外界是 ；中心离子的电荷数是 . 2.对于一可逆反应，当浓度商Q＜Kc时，反应_________进行；当浓度商Q=Kc时，反应_________; 当浓度商Q＞Kc时，反应_________进行。 3.多原子分子的极性除了与 有关，还与分子的 有关。 4.24号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区。 5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 。 6.CH4分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ，CH4分子的几何构型为 ；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ，H2S分子的几何构型是 。 7.NaAC为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性