2021届高考化学选择题热点专题训练 水溶液中的离子平衡.docx

2021 届高考化学选择题热点专题训练 水溶液中的离子平衡 常温下,向某二元弱酸H  c Y 溶液中逐滴加入NaOH 溶液,混合溶液中lg X [ X 为 HY? ? ?或 ? 2 ??c Y2? ? ? ? c ?H Y? 2 c HY? ?]与pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) ??c Y2? ? ? ? 曲线Ⅰ表示lg c  HY? ?随pH 变化的关系曲线 由图可知, H Y 的二级电离常数 K ?H Y?数量级为10?10 2 a2 2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? NaHY 溶液中的离子浓度大小为: c Na? ? c HY? ? c OH? ? c H? ? c Y2? V 常温下，向V mL0.1mol? L?1 醋酸溶液中逐滴加入V mL0.1mol? L?1 NaOH 溶液，溶液 pH 随 1 2 1 V 2 的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.常温下， K ?CH COOH?约为10 ?5 a 3 C.c 点: c?OH? ?? c?CH COOH?? c?H? ? 3 点到b 点的过程中，溶液的导电能力增强 D.从 b 点到d 点，水的电离程度逐渐减小 向 1.00 L 浓度均为 0.0100 mol·L-1 的 Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl 气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与 含硫物种总浓度的比值)随HCl 气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2 气体的逸出); 已知,Ka1 代表H2SO3 在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是( ) B.从X 点到Y 点发生的主要反应为SO32-+H B.从X 点到Y 点发生的主要反应为SO32-+H2O HSO3 +OH - - C.当V(HCl)≥672 mL时,c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/L D.若将HCl 改为NO2,Y 点对应位置不变 常温下将盐酸滴加到联氨( N2 H4 )的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ (X)随 - lg c ?OH- ?变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. K ?N H ?=10-6 b1 2 4 反应N 2 H2? +N H 6 2 4 ? 2N 2 H? 的 pK=9.0(已知:pK=-lgK) 5 N 2 H Cl 溶液中, c ?H+ ?c ?OH- ? 5 N 2 H Cl 溶液中存在c ?Cl- ?? c ?OH- ?? c ?N 5 2 H? ?? 2c ?N 5 2  H2? ? c H+ ? ? ? ? 常温下，将浓度为0.100 0 mol L?1 的NaOH 溶液分别逐滴加入 20.00 mL 0.100 0 mol L?1 的HX、HY 溶液中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化曲线如图。已知：lg3 ? 0.48 。下列说法不正确的是( ) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? B.M 点溶液中存在c OH? ? c(HX) ? c X? ? c H? C.用NaOH 溶液滴定HX 溶液时，选择甲基橙指示反应终点，误差比选择酚酞的大 D.N 点溶液的pH=1.48 化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 K a 1 =4.1×10-7 Ksp 或 Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 K a 2 =5.6×10-11 ?????相同浓度CH3COONa 和 Na2CO3 的混合液中,各离子浓度的关系有: ? ? ? ? ? c Na+ ?c  CO2? 3 ?c  CH COO- 3 ?c  OH- ?c H+ ? 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中c(HClO)增大 向 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴中NaOH 溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5 向浓度均为 1×10-3mol·L-1 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10-3mol·L-1 的 AgNO3 溶液, CrO2? 先形成沉淀 4 7.25℃时, Na XO 溶液中, H XO 、HXO?、XO2? 的物质的量分数(? ) 随溶液pH 的变化关系 2 3 2 3 3 3 如图所示。下列叙述错误的是( ) 二元酸( H XO )的一级电离常数的数量级约为10?2 2 3 ? ? 向H XO 2 3 溶液中滴加NaOH 溶液至水电