人教版化学选修3第一章原子的结构和性质(知识点总结同步训练有解析答案).docx

第十二率物质结构与性质(选考) 第39讲原子结构与性质 【考纲要求)1?了解原子核外电子的排布原理及能级分布.能用电子排布戒表示常见元素(1~36号)原子核外电子、价电■子 的排布了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在 一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用_? 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 考点一 原子核外电子排布原理 能层、能级与原子轨道 ⑴能层(”)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同 能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 能级：同一能层里电子的醴也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即：E(s)vE(p)￡(d)￡(鎳 原子轨道：电子云轮解图给岀了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮邮图称为原子 轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 S 球形 1 P 哑铃形 3 特别提醒 第一能层(K),只有s能级；第二能层(L),有s、p两种能级，p能级上有三个原 子轨道》、0、p：,它们具有相同的能星；第三能层(M),有s、p、d三种能级。 基态原子的核外电子排布 能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量髙的轨道，使整个原 子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 注意：所有电子排布规则都需要满足能呈最低原理。 （2）泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳厶个电子，且自旋状态相反。 2s 2s 如2s轨道上的电子排布为O,不能表示为O. （3）洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先里独占据一个轨道，且自 旋状态相同。如2讨的电子排布为，不能表示为或 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满（pJ d】。、珂）、半满（p3、d\ F）和全空（p。、d。、 f°）状态时?体系的能呈最低，如：24Cr的电子排布式为Is22s22p63s?3p63d54si。 3?形成-发射光 3? 形成- 发射光 【深度思考】 1.完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系 能层 一 三 ILi 五 ? ? ? E0 K L M N 0 ? ? ? 能级 Is 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ? ? ? ? ? ? 最多容纳 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ? ? ? ? ? ? 2 8 18 32 ? ? ? 2/P 特别提醒（1）任一能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数；（2）以s、P、 d、f???…排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；（3）构造原理中存 在着能级交错现象；（4）我们一走要记住前四周期的能级排布（Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、 4p）o 2.写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 原子 电子排布式 简化电子排布式 N ls22s22p3 [He]2s22p3 C1 ls22s22p63s23p5 [Ne]3s23p， Ca 1 s22s22p63s23p64s2 [Ar]4s2 Fe ls22s22p63s23p63dMs2 [Ad3d64s? Cu ls^s^p^s^p^d1^1 [Arl3di04s】 As 1 s22s22p63 s23p63 d1 °4s24p3 [Ar]3d】04s24p3 特别提醒（1）当出现d轨道时,虽然电子按7/S , （“ - l）d , “p顺序填充，但在书写电子排布 式时，仍把（-l）d 放在 ms 前，如 Fe ： ls22s22p63s23p63d64s2 ,正确； Fe : ls22s22p63s23p64s23d6 ,错误。 （2）在书写简化的电子排布式时,并不是所有的都是凶十价电子排布式（注：X代表上一周期 稀有气体元素符号）。 3 ?请用核外电子排布的相关规则解释+较Fe2 +更稳走的原因。 答案2丘价层电子的电子排布式为3dMs2, Fe站价层电子的电子排布式为3/, Fe?+价层电 子的电子排布式为3誉。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则， 3步处于半满状态，结构更为稳立，所以Fe3，^Fe2（更为稳左。 特别提醒 由于能级交错，3d轨道的能呈比4s轨道的能臺高,排电子时先排4s轨道再排3d 轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。 题组一根据核外电子排布，正确理解电子能呈状态 1.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 。 □ s s s k— s s 3 3 3 413 3 答案③⑤ 解析①、④不符合