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15、无机化学万题库（计算题）(1-3) 无 机 化 学 万 题 库 计 算 题 （一） 物质的状态 1．金属元素 M 与卤素 X 化合成 MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解： 2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋ X2 ( g ) 已知 1.120 g MX2 分解可得到0.720 g MX及 150 cm3 的 X2（在427℃，96.9 kPa）。计算 M 和 X 的原子量各是多少？** 2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。若夏季最高温度为41℃，冬季最低 温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？** 3．为测定某盐中的水分，取 1.508 g 样品，与过量 CaC2 相混，其中水分与CaC2 反应放 出乙炔。在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3 。求该盐中水的质量分数。*** － 4．已知 O2 的密度在标准状态下是 1.43 g?dm3 ，计算 O2 在 17℃和207 kPa 时的密度。 ** 5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原 体积的 4 倍时，压力变为 101 kPa 。问：⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？ （原子量： Ne 20.2）*** 6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 L气体。问：⑴ 将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。*** 7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中 硫的质量分数。（原子量：S 32.0）*** 8．某化合物的分子由 C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为 1∶1∶1。在 100℃和 101 － kPa下，测得其蒸气密度为 3.16 g?dm3。求此化合物的分子量和分子式。（原子量：Cl 35.5）*** 9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的10.0 dm3密闭容器中，燃烧生成 CO2和 H2O ，反应完毕时的温度是 150℃，计算此时容器的总压力。*** 10．临床上有时利用静脉注射 H2O2 水溶液以提供氧气来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒 者。如果每次注射 0.30％的 H2O2 水溶液 300 cm3，至完全分解，相当于25℃ 和101 kPa 下吸入空气多少 dm3 ？*** 11．10.0 L 干燥空气（20℃，101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少 0.475 g 时，干燥空气即为溴苯饱和。计算 20℃ 时溴苯（分子量157）的蒸气压。**** 12．在 40.0℃，1.00 mol CO2(g) 在 1.20 L容器中，实验测定其压力为2000kPa，试分别用 理想气体状态方程和van der Waals 方程计算其压力，并和实验值比较。（a = 3.65×102 －－ L2?kPa?mol2，b = 0.0427 L?mol1）**** 13．在 57℃及 101.3 kPa 下，用排水集气法收集 1.00 L 氮气，已知 57℃时的水蒸气压为 17.3 kPa ，计算：⑴ 恒温下，压力降为 50.0 kPa 时 N2 的体积； ⑵ 恒压下，升温至 100℃时 N2 的体积。*** 14．用排水集气法在 22℃、97.2 kPa 下收集得 850 cm3 H2 ，经干燥后 H2 的体积是多少？ （22℃ 时的饱和水蒸气压为 2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？ ** 15．将 0.850 mol N2 和 0.100 mol H2 混合于5.00 L容器中，在20℃时 N2和 H2 的分压 各是多少？** 16．在 27℃ 和103.6 kPa 压力下，从水面上收集到氧气 0.248 L ，试计算收集到多少摩尔 氧气？氧气的分体积是多少？（已知