高中化学化学反应与能量的变化课件.ppt

第1节.化学反应与能量的变化 第一章 放热 反应 吸热 反应 【思考1】 归纳放热反应和吸热反应分别有哪些？(3分钟) 【思考1】 放热 反应 吸热 反应 1.燃料的燃烧 2.酸碱中和反应 3.金属与酸 归纳放热反应和吸热反应分别有哪些？(3分钟) 4.大多数化合反应 1.一些氧化物的还原反应，如 C+CO2 , H2+CuO, C+H2O 2.许多分解反应,如CaCO3高温分解 3.铵盐与碱 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 练习1．下列叙述不正确的是（　　 ） A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化　　 B.物质燃烧一定是放热反应 C.铝热反应是放热反应 D.吸热反应不加热就不会发生 D 化学反应的本质是什么？与能量变化有什么关联？ 旧化学键的断裂和新化学键的形成 吸收能量 放出能量 能量差 就是反应热 【复习学过内容】 【思考2】 旧键断裂 ， 吸收能量 新键形成 ， 放出能量 =679kJ/mol =862 kJ/mol H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 2.反应热（热效应）： 一、焓变、反应热 焓：是与内能有关的物理量。 符号：H 1.焓变： 生成物与反应物的焓值差。 KJ/mol(或KJ·mol-1) 符号： △H 反应在恒压条件下进行的时候，反应热等于焓变。 符号： △H 3.反应热△H的单位 反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H产物—H反应物 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 4.反应热表示方法： 体系能量降低，放热反应： ?H 0 用“－”表示，?H为“－” 体系能量升高，吸热反应： ?H 0 用“－”表示，?H为“ + ” 所谓体系是指被研究的物质系统；而体系以外的其他部分就称为环境 练习2. 1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_____________________。 +131.5 kJ·mol-1 热化学方程式既能够表示化学反应中的物质变化， 又能表示能量变化的方程式 。 二、热化学方程式 含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态 HI时，放出14.9kJ的热量。 H2(g)+I2(g)=====2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 热化学方程式的书写要点 （2）要注明反应物和生成物的状态，△H写在方程式右边，标出“+”“—”， 并用“；”隔开。 （1）需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。 对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明。 （6）若反应为逆向进行时，其△H与原反应△H数值相等，符号相反。 （5）对于可逆反应中的△H的值指的是正向完全进行时的焓变。 （4）△H单位KJ/mol中的mol-1指的是每摩尔反应体系，不是每摩尔某物质， △H大小与反应物的物质的量成正比。当化学计量数不同时，其△H也不同。 （3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可 以是分数。 （课本P6第4题的结论） （2）1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ； ?H = + 68 kJ/mol 练习3. 完成课本P6第3题（2）（3）； （3）1mol Cu(s) 与适量O2(g) 起反应生成CuO (s)，放出157kJ的热量；写出热化学方程式。 2Cu(s) + O2(g) = 2CuO (s) ； ?H = - 314 kJ/mol 练习4. 完成课本P6第3题，并想一想第4题答案对你有什么启发？ 若反应为逆向进行时，其△H与原反应△H数值相等，符号相反。 练习5.已知：H + H ═ H2；△H = －436KJ/mol， 则下列叙述正确的是（ ） A. 2个H 原子的能量低于 H2 的能量 B. 这个过程是吸热过程 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定 D 练习6. 1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）