新高一化学必修1课件：4-3 硫和氮的氧化物 (第二课时)（人教版）.ppt

SO2具有还原性 二氧化硫的用途 判断下列反应哪些不属于可逆反应？ 新污染源—手机铃声 实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 解释 现象 实验步骤 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升 将氧气慢慢的通入步骤1的试管中 3 2H2O2=2H2O+2O2↑ 制取少量的氧气 2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/3 将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中 1 在这个过程中要通入多少的O2和NO2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO NO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 酸雨对环境的危害 这正是工业文明带来的新课题! 我国其它酸雨区： 1、珠江三角洲及其北部 2、杭州湾 酸 雨pH＜5.6的雨水 空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。 危害：破坏农作物、森林、草原， 使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程： S SO2 SO3 H2SO4 硫酸型酸雨： 硝酸型酸雨： NO2 HNO3 防 治…… 主要是固硫和尾气净化。固硫方程式 S + O2点燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 * * * * * * * S S S S （H2S） S （SO2） （SO3） -2 0 +4 +6 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？) 想一想： SO2既有氧化性 又有还原性 SO2的弱氧化性 2H2S+SO2 ==3S +2H2O －2 ＋4 0 SO2能使Fe3+、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色。 除SO2：可用酸性高锰酸钾溶液 SO2 + H2O 2= H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (Br2、I2有类似反应) ＋4 ＋6 工业制硫酸 H2SO3露置在空气中 Na2SO3露置在空气中 ＋4 ＋6 2H2SO3+O2 2H2SO4 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 ＋4 ＋6 SO3 + H2O H2SO4 ＋4 ＋6 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加热 （3）具有漂白性(特性) 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 *据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 *白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。 思考与交流: