初中化学 第10单元-12单元 酸碱盐 基础知识背记清单.docVIP

第十单元基础知识背记清单 1.酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子； 碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙【Ca(OH)2 】、氨水（NH3·H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子； 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。 2.指示剂遇酸性、碱性、中性液体的变色规律: 紫色石蕊：酸红碱蓝； 无色酚酞：碱红酸无； 中性不变。 3.常见中性溶液：Na2SO4溶液、 NaNO3溶液、 KNO3溶液、 K2SO4溶液、 CaCl2溶液。 4.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。浓盐酸有较强挥发性，将浓盐酸露置在空气中，会产生白雾，是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl ）跟空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。 5. 盐酸主要用途：①金属表面除锈；②制造药物等；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 6.硫酸是重要的化工原料。它的主要用途有：①生产化肥；②生产农药；③生产火药；④生产染料；⑤冶炼金属；⑥精炼石油；⑦金属除锈；⑧浓硫酸有吸水性，可用它做干燥剂。 7.浓硫酸具有吸水性，能做某些气体的干燥剂。浓硫酸能干燥CO2 、H2 、 O2、 N2、SO2 、CO、CH4等，浓硫酸之所以能干燥这些气体，是因为浓硫酸不跟这些气体发生化学反应。浓硫酸能与氨气（ NH3 ）反应，浓硫酸不能干燥氨气（ NH3 ）。 8. 化学三强酸：盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）；生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH) 9. 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用（化学变化）。浓硫酸具有很强的腐蚀性，在使用时要特别注意安全。 10.浓硫酸溶于水放出大量热。若将水注入浓硫酸，水浮在浓硫酸上面，溶解放出的热使酸液飞溅，非常危险！在稀释浓硫方法：酸入水中，玻棒慢搅。 11. 如果不慎将浓硫酸沾在在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O +2 CO2↑ 12.硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 13.用稀盐酸、稀硫酸除锈时不能将金属长时间浸在酸中：当铁锈被除去后，酸与铁继续反应。 14. 酸有一些相似的化学性质(可结合左手) ①酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 ②酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气 注意： 因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 ③ 酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3+3H2O CuO + 2HCl= CuCl2+ H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Na2O +2HCl= 2NaCl+ H2O Na2O+H2SO4= Na2SO4 + H2O ④酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硝酸 ⑤酸能与碱反应生成盐和水 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 15. NaOH白色固体，极易溶于水，溶于水放出热量。NaOH俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 16. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。根据氢氧化钠易潮解的性质，可用氢氧化钠作某些气体的干燥剂，氢氧化钠可以干燥O2、CO、CH4、H2、NH3 ，但不能干燥CO2、SO2 。 17.NaOH的用途：①一种重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。②能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 18. Ca(OH)2白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰。对皮肤和衣服有腐蚀性。Ca(OH)2微溶于水，水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 19. 氢氧化钙的用途：①建筑上，石灰浆粉刷墙壁；②在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，并防止害虫生卵；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ③农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；Ca(O