2021年秋九年级化学上册5.1质量守恒定律教案新版新人教版2021081.docxVIP

2021年秋九年级化学上册5.1质量守恒定律教案新版新人教版2021081 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 第2课时 化学方程式 1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。 2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 3．正确读出化学方程式，并进行简单的计算。 4．了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质之间的质量关系。 重点 对质量守恒定律含义的理解和运用；化学方程式的意义和读法，特别是各物质之间的质量关系。 难点 实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律；理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。 一、创设情境，导入新课 同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃点燃 烧生成白色固体五氧化二磷，P＋O2?D?D→P2O5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，点燃石蜡＋O2?D?D→CO2＋H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。 二、合作交流，探究新知 (一)质量守恒定律 猜想与假设：假设1：生成物的质量总和大于反应物的质量总和。 假设2：生成物的质量总和小于反应物的质量总和。 假设3：生成物的质量总和等于反应物的质量总和。 提问：那么通过什么方式可以验证这些假设呢？ (可以通过实验事实来验证) 追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？ (用天平称量) 现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。 方案一：白磷燃烧前后质量的测定。 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 注意事项： (1)称量时天平应注意调平。 (2)白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。 (3)白磷燃烧这个实验中不用橡胶塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。 (4)在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。 方案一实验结果：在白磷燃烧这个实验中我们看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后各物质的质量总和没有发生改变。 学生提出不同意见：生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于气球有沙眼所致。 提问：在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？ (在这个反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。) 方案二实验结果：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。 提问：在这个反应中反应物和生成物分别是什么？我们称量的又是哪些物质的质量呢？ (在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和与反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。) 归纳： 实验方案 实验现象 反应前后各物 质质量总和 分析 方案一 白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小 相等 点燃P＋O2?D?D→P2O5 质量总和＝质量总和 方案二 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 相等 Fe＋CuSO4?D→Cu＋FeSO4 质量总和＝质量总和 教师总结： 刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。 播放影片：质量守恒定律的发现 教师：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。 问：如何